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WorksheetsCinética química, velocidad de reacción y equilibrio químico
Total questions: 27
Worksheet time: 22mins
Las reacciones que el ocurrir liberan energía en forma de calor son conocidas como:
Isotérmicas
Exotérmicas
Endotérmicas
Isobáricas
Esta es una de las condiciones para que, según la teoría de colisiones, ocurra una reacción química
Que el recipiente sea grande y los productos tengan alta energía cinética
Que los reactivos estén en estado sólido o gaseoso
Las los productos choquen con fuerza y estén en un recipiente pequeño
Que las ocurras choques con la orientación adecuada entre los reactivos
Según la teoría de colisiones el choque entre los reactivos debe ser:
Con la orientación adecuada
En ángulo recto
Con suficiente energía potencial
Cantidad mínima de energía necesaria romper los enlaces entre los átomos de los reactivos.
Energía de activación
Energía cinética
Energía potencial
Energía interna
¿Cuál se estos factores altera la velocidad de una reaccion?
La temperatura y la presencia de catalizadores
El recipiente en donde ocurre la reacción
El tiempo que tarda en ocurrir la reacción
La forma de combinar los reactivos
Un catalizador ...
Aumenta la energía potencia de una reacción
Disminuye la energía cinética
Reacciona con los reactivos y cambia su energía
Acelera o disminuye la velocidad de una reacción
En el equilibrio...
La velocidad de la reacción directa es diferente a la
velocidad de la reacción inversa, por lo tanto la cantidad de
reactivos y productos no cambia
La velocidad de la reacción directa es igual a la
velocidad de la reacción inversa, por lo tanto la cantidad de
reactivos y productos permanece constante.
La velocidad de la reacción química es igual,
por lo tanto la cantidad de reactivos permanece constante.
Kc grande (mayor a 1) favorece a los ...
Reactivos
Productos
Reactivos y Productos
Kc pequeña (menor a 1) favorece a los ...
Reactivos
Productos
Reactivos y productos
En una reacción química se tienen un equilibrio homogéneo cuando..
Los reactivos son gases
Los reactivos y productos son gases o líquidos puros
Los reactivos y productos son gases
Los productos son líquidos puros
Es la rama de la química que estudia la velocidad con la que ocurre una reacción química
Termodinámica
Cinética
Química inorgánica
Fisicoquímica
¿En cuál de las reacciones que se muestran en la imagen se observa un choque efectivo entre los reactivos?
A)
B)
Observa la imagen e indica a que corresponde el elemento faltante
Energía cinético molecular
Energía de reserva
Energía de reacción
Energía de activación
Especie de transición de vida media muy corta en la que se presentan enlaces "viejos" y comienzan a formarse enlaces nuevos
Complejo de transición
Complejo activado
Productos de transición
Ninguna es correcta
María coloca una pastilla efervescente en un vaso con agua fría y otra en un vaso con agua caliente. ¿Cuál reaccionará con mas rapidez?
La que esta en el agua fría
La que está en el agua caliente
La siguiente reacción tiene un valor de Kc de 1.96
2 H2 + O2 --> 2H2O
¿Qué dirección se ve favorecida?
La reacción directa
La reacción indirecta
Ninguna
2 HCl (ac) + 2 I (s) --> 2 HI (ac) + Cl2 (g)
Para esta ecuación cual es la expresión de la constante de equilibrio químico
Kc = [HI] 2 [Cl2] / [HCl]2 [I] 2
Kc = [HI] [Cl2] / [HCl] [I]
Kc = [HI] 2 [Cl2]
Kc = [Cl2]
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)
∆H = -890,4 kJ
Según los principios de Le Chatelier, ¿Qué sucede al disminuir la temperatura?
Se favorece a los productos
Se favorece a los reactivos
No pasa nada
Según el principio de Le Chatelier que sucede con el equilibrio al aumentar la presión del sistema en donde ocurre la siguiente reacción.
N2O4 (g) --> 2 NO2(g)
Se favorece a los reactivos
Se favorece a los productos
No hay cambio
Según el principio de Le Chatelier que ocurrirá en la siguiente reacción al agregar mas oxido mercúrico
2 HgO (s) ↔ 2 Hg (l) + O2 (g)
Se favorecerá a los productos
Se favorecerá a los reactivos
No hay cambio
Es la ciencia que se ocupa de las transformaciones de la energía y las leyes que rigen dichas transformaciones.
Química
Bioquímica
Termodinámica
Transferencia térmica
Esta energía se debe a la configuración interna de la materia (E. cinética y potencial internas)
Energía interna
Energía externa
Entalpía
Entropía
Energía transferida bajo la influencia de una diferencia de temperaturas, esta se representa por la letra Q.
Trabajo
Calor
Energía interna
Energía transferida por la acción de una fuerza mecánica en movimiento venciendo la resistencia a lo largo de una distancia, este se representa por la letra W.
Calor
Energía interna
Entalpía
Trabajo
Un sistema aislado es aquel que transfiere materia y energía con el entorno
Verdadero
Falso
Un sistema abierto es aquel que transfiere materia y energía con el entorno
Verdadero
Falso
Un sistema aislado es aquel que solo transfiere: _____con el entorno
Energía
Materia
Energía y materia
