Font size
WorksheetsDiagnóstico Química Octavo
Total questions: 14
Worksheet time: 11mins
Propusieron que la materia estaba constituida por pequeñas partículas llamadas átomos
Aristóteles
Leucipo - Demócrito
Jhon Dalton
Es uno de los postulados de Jhon Dalton
La materia está constituida por átomos, partículas indivisibles e indestructibles.
Los átomos que componen una sustancia elemental no son semejantes entre sí
Los átomos no se combinan para formar entidades compuestas
Los átomos se agrupan formando moléculas y éstas constituyen todos los materiales que conocemos con las características físicas y químicas que observamos. ¿De qué está compuesto un átomo?.
Coloque la respuesta separada de una coma y un espacio ...
(a)
la carga positiva estaba distribuida en la “gelatina” que contenía los electrones por lo que un haz de iones debería pasar a través del átomo en ese modelo.
Jhon Dalton
J.J. Thomson
Ernest Rutherford
Esta serie de experimentos fueron realizados entre 1909 y 1913 en los laboratorios de física de la Universidad de Manchester por un par de científicos, Hans Geiger y Ernest Marsden, colaboradores de Ernest Rutherford y bajo la supervisión del mismo. La importancia de estos experimentos radica en el hecho que sus resultados y conclusiones condujeron a un nuevo y revolucionario modelo atómico. ¿Qué experimento realizaron?
EL budín de pasas
Niveles de energía
La hoja de oro
Todos los átomos de un elemento dado poseen el mismo número de protones en el núcleo. Este número denotado por Z. ¿Cómo se llama ese símbolo?
(a)
El ácido acetilsalicílico, conocido comúnmente como aspirina, se representa por la fórmula C9H8O4. Calcular su peso molecular. Debemos buscar los pesos atómicos de los elementos dados, por tanto el H= 1 uma, el C= 12 uma y el O= 16 uma
(a)
En un átomo no pueden existir dos electrones cuyos 4 números cuánticos sean iguales. Esto quiere decir:
Que cada uno de los orbitales debe estar ocupado por un electrón.
Que los electrones van ocupado los subniveles disponibles en el orden en el que aumenta su energía.
Que en un orbital sólo puede hacer un máximo de dos electrones cuyos spin respectivos serán +1/2 y -1/2.
Quien observó que había grupos de tres elementos que tenían propiedades físicas y químicas muy parecidas o mostraban un cambio gradual en sus propiedades. Con base en sus observaciones clasificó los elementos en grupos de a tres y los llamó tríadas
Johann W. Döbereiner
Chancourtois
Newlands
Consta de ocho elementos; comienza con el litio (Z-3) y termina con el neón (Z-10). En este período se ubican el oxígeno y el nitrógeno, gases fundamentales en la composición del aire que respiramos, y el carbono, materia prima fundamental de los seres vivos. Esta indicación hace referencia a qué periodo:
6
2
8
5
La siguiente configuración electrónica a que elemento pertenece: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
(a)
Es la energía que se da cuando un átomo neutro adquiere un electrón, intercambia energía con el medio y lo transforma en anión. La tendencia creciente en la tabla periódica es de derecha a izquierda y de arriba a abajo.
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Carácter metálico
Se llama (a) al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables
Cuando las moléculas están formadas por dos átomos iguales, estas no presentan diferencia en la electronegatividad, por lo cual son conocidas como moléculas apolares (sin polos). Los pares de electrones compartidos son atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad. También se da el enlace apolar cuando la diferencia de electronegatividad es inferior a 0,5. Este tipo de enlace se denomina
Apolar
Polar
