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WorksheetsEquilibrio Químico
Total questions: 10
Worksheet time: 9mins
Procesos en los que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes (productos)
Tipo de reacciones que ocurren en un solo sentido hasta agotar por completo uno o varios de los reactivos
REACCIÓN REVERSIBLE
REACCIÓN ESPONTANEA
REACCIÓN EN EQUILIBRIO
REACCIÓN IRREVERSIBLE
Reacciones que ocurren en dos sentidos, los reactivos que reaccionan para dar productos pueden volver a reaccionar entre si para dar nuevamente los reactivos.
REACCIONES DE COMBUSTIÓN
REACIONES REVERSIBLES
REACCIONES IRREVERSIBLES
REACIONES DE PUNTO FINAL
¿Qué expresa la Ley de Conservación de las masas ?
Cuando las constante de equilibro tiene un valor menor a 1, nos indica que la reacción se favorece hacia la formación de reactivos
FALSO
VERDADERO
Cuando la constante de equilibrio presenta un valor de 1, nos indica que la reacción favorece un desplazamiento hacia la derecha ( Productos)
FALSO
VERDADERO
Cual de estos enunciados NO forma parte de las consideraciones aplicadas al equilibrio químico.
Ke es adimensional
Las concentraciones se ligan a la moralidad
Las sustancias líquidas deben ser consideradas en el calculo de Ke
Las sustancias sólidas no son consideradas para el calculo de Ke
" UN SISTEMA EN EQUILIBRIO QUÍMICO, SOMETIDO A UNA PERTURBACIÓN EXTERNA, REACCIONA EN EL SENTIDO NECESARIO PARA QUE LA CAUSA PERTURBADORA QUEDE, EN LO POSIBLE, CONTRARRESTADA
LEY DE CONSERVACIÓN DE LAS MASAS
PRINCIPIO DE LE CHATELIER
LEY DE LAS DISOLUCIONES
PRINCIPIO DE LAVOISIER
¿ Cuales son los factores que NO se ven involucrados en la perturbación de las reacciones en equilibrio ?
CAMBIOS DE CONCENTRACIÓN
CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
CAMBIO DE PRESIÓN
CAMBIO DE TEMPERATURA
El aumento de temperatura en las reacciones exotérmicas favorece la formación de los reactivos
FALSO
VERDADERO
