WorksheetsCinética química
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La siguiente reacción es elemental:
2NOBr(g)↔ 2NO(g) + Br2(g)
Determine la ley de la velocidad para dicha reacción química:
A) V = K[NO]1/2 [Br2]
B) V = K[NOBr]
C) V = K[NOBr]2
D) V = K[NOBr] [NO]2
E) V = K[NO] [Br2]2
Determine la ecuación de la velocidad para la siguiente reacción:
C(S) + O2(g) ↔ CO(g)
A) V = K[C][O2]
B) V = K[C]
C) V = K[O2]
D) V = K[CO]
E) V = K[O2][CO]
Determine la velocidad de reacción, en mol/L para la reacción sencilla siguiente:
A + 2B ↔ 3C
Cuando la constante cinética k=2,0x10-3 y además: [A]=[B]=0,2M.
A) 1,6x10-5
B) 3,2x10-6
C) 3,2x10-6
D) 1,6x10-6
E) 1,6x10-7
Indique los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas:
A) Temperatura, viscosidad, densidad.
B) Presión, volumen, catalizador.
C) Tensión superficial, presión, catalizador.
D) Temperatura, densidad, concentración
E) Concentración, temperatura, catalizador.
Con respecto a las proposiciones:
I. La velocidad de una reacción química es mínima al inicio de la reacción
II. Solo las colisiones efectivas entre las moléculas de los reactivos dan como resultado la formación de un pro-ducto
III. Al aumentar la concentración de los reactivos, disminuye la frecuencia de colisiones entre las moléculas reaccionantes.
Es correcto afirmar:
A) I y II
B) II y III
C) I y III
D) Solo II
E) I, II y III
1. La cinética química estudia la velocidad con la que se lleva a cabo una reacción química y el mecanismo en la que se produce la transformación de reactantes a productos. Al respecto, marque la alternativa que contenga la secuencia de verdadero (V) o falso (F) para las siguientes proposiciones
I. La velocidad de mide el cambio de concentración de los reactantes o productos a través del tiempo
II. Las unidades de la velocidad de la reacción se pueden medir en M/s
III. Según el mecanismo, las reacciones pueden ser sencillas o complejas
a) VFV
b) VVF
c) FVF
d) VFF
e) VVV
2. Determine la velocidad de descomposición promedio, que bajo ciertas condiciones presenta el peróxido de hidrógeno ej medio básico, durante los 10 primeros segundos
2H2O2(L)→2 H2O(L) + O2(g)
a) 6,0 x 10-4 M.s
b) 3,0 x 10-5M.s
c) 3,0 x 10 -4 M.s -1
d) 6.0 x 10 -5 M.s
e) 6,0 x 10 5 M.s -1
3. El curso de una reacción química se avalúa en función a los cambios en la energía de las sustancias y el tiempo en el cual se desarrolle la reacción y permite evaluar
Analice el gráfico, complete y marque la alternativa INCORRECTA
a) Corresponde al mecanismo de una reacción exotérmica
b) La energía de activación es la flecha azul, para formar el complejo activado
c) La energía de los reactantes es mayor que la energía de los productos
d) La flecha roja corresponde a la energía de reacción
e) Cuando se incorpora su catalizador aumenta la energía de activación
La expresión dela lLey de la velocidad de una reacción sencilla se representa como:
VRX = K [A2] [ B]2, al respecto marque la alternativa que contiene el orden total de la reacción global, la representación correspondiente y la velocidd de las reacción si la concentración de cada reactante es 0,2M y la k =1,0x10 2 mol-2.L
a) 3; A2 + 2B → productos ; 8,0x10 -2 M.s -1
b) 1; A2 + 2B → productos ; 4,0x10 -3 M.s
c) 2; 2A + B2 → productos ; 4,0x10 -3 M.s -1
d) 3; 2A2 + 2B → productos ; 8,0x10 -2 M.s -1
e) 3; A2 + 2B → productos ; 8,0x10 -1 M.s -1
5. Marque la alternativa que complete (I) y (II), en el siguiente mecanismo de 2 etapas
Etapa 1 (lenta) NO(g) + Cl2(g) →NOCl2 (g)
Etapa 2 (rápida) NOCl2 (g) + NO(g) → 2 NOCl2 (g)
I. El NOCl2 es la especie________________
II. Su ecuación global es ___________ y es una reacción de _____________ orden
a) Intermedia – 2 NO(g) + 2Cl2(g) → 2NOCl2 (g)- tercer
b) Intermedia – 2 NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl2 (g)- segundo
c) Importante – NO(g) + 2Cl2(g) → NOCl2 (g)- tercer
d) Intermedia – 2 NO(g) + 2Cl2(g) → 2NOCl2 (g)- primer
e) Intermedia – 2 NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl2 (g)- tercer
