Font size
Worksheets9° /PM QCA-2do PERIODO COLSAM
Total questions: 20
Worksheet time: 23mins
Contexto: Un estudiante mezcla soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y NaOH hasta alcanzar un pH de 7.
Pregunta: ¿Qué representa ese valor de pH?
Una solución ácida
Una solución básica
Una solución neutra
Una solución saturada
Este enunciado corresponde a una de las características de los gases que sucede si, A mayor temperatura un gas...
Aumenta el volumen
Aumenta la presión
Aumenta la cantidad de partículas
Aumenta el movimiento de las partículas
Contexto: En la industria metalúrgica, el monóxido de carbono reduce al óxido de hierro (III) para producir hierro metálico.
Pregunta: ¿Qué tipo de reacción ocurre?
Oxidación
Reducción del hierro y oxidación del carbono
Neutralización
Síntesis
Contexto: Un químico prepara una solución de ácido clorhídrico con un pH de 3.
Pregunta: ¿Cuál será su pOH aproximado?
3
7
11
14
Contexto: En una planta de energía, se evalúa la reacción de combustión del metano (CH₄) con oxígeno para generar energía.
Pregunta: ¿Por qué se clasifica esta reacción como exotérmica?
Libera energía al medio en forma de calor
Absorbe energía para romper los enlaces
Se detiene espontáneamente
No involucra intercambio de energía
Contexto: Una fábrica de alimentos requiere ajustar la acidez de una bebida a un pH de 4.
Pregunta: ¿Qué ocurre si accidentalmente el pH baja a 2?
Se vuelve menos ácida
Aumenta la concentración de iones H⁺
Disminuye la concentración de iones H⁺
La bebida se neutraliza
Contexto: En una fábrica de jabones se utiliza hidróxido de sodio (NaOH) para neutralizar ácidos grasos.
Pregunta: ¿Qué tipo de reacción ocurre entre el NaOH y los ácidos grasos?
De combustión
De neutralización
De oxidación–reducción
De descomposición
Contexto: En un laboratorio de alimentos, se analiza el efecto del ácido cítrico sobre el esmalte dental y se concluye que reduce el pH de la boca, favoreciendo la desmineralización de los dientes.
Pregunta: ¿Qué propiedad química del ácido cítrico explica este efecto?
Su capacidad de liberar iones H⁺ en solución
Su capacidad de liberar electrones
Su poder de neutralizar bases fuertes
Su alta densidad
La unidad de Temperatura para ejercicios de gases es:
Grados Centígrados
Grados Kelvin
Kelvin
Grados Farenheit
En una atmósfera existen:
76 mm Hg
7600 mm Hg
76 mm Hg
760 mm Hg
Selecciona la mejor opción que hace referencia al gas ideal.
Es un gas hipotético que posibilita hacer consideraciones prácticas que facilitan hacer algunos cálculos matemáticos.
Es un gas que no existe
Es un gas que existe en la naturaleza y por si mismo puede ser usado por cualquier persona.
Ninguna de las anteriores
En el estado gaseoso predomina:
La fuerza de cohesión
La fuerza de expansión
La fuerza de gravedad
La fuerza centrífuga
FORMULA DE LA LEY GASES IDEALES
PV= nRT
P1V1= P2V2
V1T1=V2T2
P=nRT
Indica que cambio de estado se ha producido:
Después de una ducha con agua caliente, en el espejo se ven gotitas de agua que escurren.
Condensación
Licuación
Ebullición
Solidificación
Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:
___ P + ___ O2 = ___ P2O3
2,4,2
4,3,2
3,4,2
4,2,2
¿A qué tipo de ecuación química pertenece la imagen de arriba?
¿A qué tipo de ecuación química pertenece la imagen de arriba?
En una planta industrial se analiza la eficiencia energética de una reacción exotérmica que libera gran cantidad de calor.
El ingeniero sostiene que la comprensión de este tipo de reacción permite optimizar el uso de combustibles en los procesos productivos.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones explica de manera más precisa lo que ocurre en una reacción exotérmica?
En las reacciones exotérmicas, los productos retienen menos energía que los reactivos, liberando calor al entorno.
Las reacciones exotérmicas ocurren porque los reactivos absorben energía para transformarse en productos.
En una reacción exotérmica, el sistema gana energía y disminuye la temperatura del medio.
Las reacciones exotérmicas se caracterizan por una transferencia de energía constante sin variación de temperatura.
Durante una práctica de laboratorio, un grupo de estudiantes calienta carbonato de calcio (CaCO₃), observando que se descompone en óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO₂).
Uno de ellos argumenta que, aunque se perciba una “pérdida” de masa, en realidad la materia no desaparece.
¿Cuál afirmación fundamenta con mayor precisión el argumento del estudiante?
La masa total de los productos es igual a la de los reactivos, ya que la materia solo cambia de forma.
Parte de la masa se transforma en energía, lo cual explica la diferencia observada.
La masa se conserva siempre que los productos permanezcan en estado sólido.
La pérdida de masa se debe a un error en la medición del balance inicial.
Una empresa farmacéutica debe calcular la cantidad exacta de reactivos para sintetizar un medicamento sin dejar residuos químicos.
El químico responsable explica que la proporción adecuada de sustancias garantiza la pureza del producto y la eficiencia del proceso.
¿Cuál afirmación explica con mayor precisión la importancia del cálculo estequiométrico en este caso?
La estequiometría permite determinar la cantidad precisa de reactivos y productos en una reacción química.
La estequiometría permite predecir la velocidad con que ocurre una reacción química.
Los cálculos estequiométricos se utilizan para medir el pH de las soluciones químicas.
La estequiometría facilita identificar el tipo de enlace químico presente en los reactivos.
