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WorksheetsSUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
Total questions: 62
Worksheet time: 1hrs 28mins
Las sustancias puras se clasifican en...
compuestos y componentes
elementos y partículas
elementos y compuestos
fuego, aire, agua y tierra
Una mezcla homogénea es aquella...
cuyos componentes son líquidos
cuyos átomos se aprecian a simple vista
cuyos componentes no se distinguen a simple vista
cuyos componentes se distinguen a simple vista
La sal común (NaCl) es...
un elemento
un compuesto
una mezcla heterogénea
una mezcla homogénea
El agua de mar se considera...
una sustancia pura
un compuesto
un coloide
una mezcla homogénea
Una mezcla homogénea es sinónimo de...
disolución
emulsión
disolvente
mezcla pura
El oxígeno atmosférico (O2) se considera...
un elemento
una mezcla homogénea
una suspensión
un compuesto
Los compuestos, a diferencia de los elementos, pueden...
descomponerse por procesos químicos
observarse sin usar un microscopio
descomponerse por procesos físicos
tener moléculas distintas
Una ensalada es...
una mezcla homogénea
una mezcla heterogénea
una sustancia pura
El agua es...
una mezcla homogénea
una mezcla heterogénea
una sustancia pura
Un batido de chocolate es...
una sustancia pura
una mezcla homogénea
una mezcla heterogénea
Consiste en separar mezclas heterogéneas de sólido - líquido por medio de la diferencia de densidades.
Evaporación
Decantación
Destilación
Imantación
Señala el método de separación
Decantación
Filtración
Destilación
Evaporación
Para separar agua - sal que método de separación se utiliza.
Filtración
Evaporación
Destilación
Decantación
Con qué método logro separar agua - aceite
Filtración
Evaporación
Destilación
Decantación
¿Qué palabras faltan en esta frase? Las mezclas son combinaciones de _ _ _ _ _ _ _ _ _o más sustancias _ _ _ _ _ _ _
dos , naturales
una, puras
dos, metálicas
dos, puras
Esta es una foto de una roca de granito. ¿Puedes indicar qué es?
Un elemento.
Un compuesto.
Una mezcla homogénea.
Una mezcla heterogénea.
La sustancia que hay en la imagen es leche y es:
Un elemento.
Un compuesto.
Una mezcla homogénea.
Una sustancia pura.
El agua del grifo es:
Una sustancia pura.
Una mezcla heterogénea.
Un compuesto.
Una mezcla homogénea.
La imagen es un mineral de azufre (S8).
Es un compuesto.
Es una mezcla.
Es un elemento.
Es un átomo.
Es una molécula.
En el vaso de la figura hay:
Una mezcla homogénea.
Una sustancia pura.
Una mezcla heterogénea
Agua del grifo y agua embotellada.
En el recipiente de la imagen hay:
Un elemento molecular.
Un compuesto.
Una sustancia pura.
Una mezcla.
Cuando mezclamos dos sustancias en el mismo estado físico, el disolvente es:
El de mayor proporción.
Siempre el líquido.
El de menor proporción.
El de mayor solubilidad.
Realizamos una disolución con 100 g de sal y 0.5 L de agua. Si queremos hacer otra disolución igual de salada pero de 1 L de volumen necesitaremos:
200 g de sal.
150 g de sal.
La misma sal que en la primera, es decir 100 g de sal.
No se puede hacer esa disolución.
Una aleación de acero tiene un 2 % de carbono. Si la masa total de acero es de 100 g, entonces tiene:
2 g de Carbono.
20 g de Carbono.
0.2 g de Carbono.
200 g de Carbono.
En el recipiente de la imagen hay
Una mezcla.
Un sustancia pura.
12 partículas.
Un cristal.
En el gráfico quien está preparando una mezcla homogénea
Antonio
Antonio y Sara
Sara
Ninguno de los dos
La siguiente mezcla es heterogénea
agua embotellada
leche de vaca
bronce
galleta con chips de chocolate
Es un ejemplo de elemento, EXCEPTO:
Agua
Oro
Platino
Helio
De las siguientes sustancias, ¿cuál es una mezcla heterogénea?
Agua + aceite
Vinagre
Aire
Agua + sal
Son dos metodos de separacion para mezclas solido-solido
taminazo e imantacion
tamizado y decantacion
filtracion e imantacion
cristalizacion y filtracion
Son 3 metodos de separacion para mezclas solido-liquido
decantacion, destilacion, evaporacion
filtracion, evaporacion, tamizado
filtracion, decantacion, evaporacion
decantacion y destilacion simple y fraccionada
Método utilizado cuando se tiene una mezcla de solidos con diferentes tamaños de partículas
imantación
filtración
tamizado
evaporación
Método utilizado en mezcla de sólidos secos con propiedades ferromagnéticas
tamizado
destilación
cromatografía
Imantación
Cual e el metodo de separacion mostrado en la imagen
evaporación
filtración
destilación
calentamiento
Tecnica de separacion para obtener solidos puros.
Cristalización
evaporación
tamizado
filtración
EL SIGUIENTE INSTRUMENTO ES USADO PARA SEPARAR
UN LIQUIDO DE UN SOLIDO
DOS SÓLIDOS DE DIFERENTE TAMAÑO
DOS LIQUIDOS DE DIFERENTE DENSIDAD
UNA MEZCA HOMOGENEA
Todo aquello que observamos a nuestro alrededor está compuesto por materia y se clasifican en sustancias puras y mezclas.
un ejemplo de sustancia pura es:
Determina el porcentaje en masa de la sal (cloruro de litio); de una disolución formada por 400gr de agua y 12gr de cloruro de litio.
2.91%
3.5%
3%
Si se tiene una disolución al 12% v, si el volumen de la disolución es 1.5 L ¿Cuántos ml de soluto se emplearon?
1.8L
18 mL
180 mL
3.- Calcula la concentración en %en volumen de 328 ml de alcohol, disuelto en 4487 ml de agua.
7.31%
6.81%
6.5%
7.- ¿Cuántos mL de alcohol se disolvieron en una disolución de 1200 mL al 6% v/v?
77 Ml
75mL
72mL
Disolvemos 50 gramos de amoniaco NH3 en 490 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución.
8,26 %
15 %
9,26 %
¿Cuántos g de soluto tendrán 1720 ml de disolución cuya concentración es de 9% ?
173.2 g
154.8 g
154.93
Calcule el porcentaje en (m/v) para 75g de Na2SO4 en 250ml de disolución del sulfato de sodio.
25 %
30 %
10 %
No se puede disolver más soluto en la solución
Solución saturada
Solución sobresaturada
Solución insaturada
Solución
disolvente
la solubilidad supera el máximo permitido de la disolución.
Solución saturada
Solución sobresaturada
Solución insaturada
Solución
Soluto
capacidad que posee determinada sustancia para disolverse en otra y formar un sistema homogéneo.
Solubilidad
Concentración
Mezcla
Soluto
Disolvente
Se mezclan 5 gr de una sustancia en 195 de otra. ¿Calcular la concentración en masa?
5 %
2,5 %
10 %
3 %
(masa del soluto / masa de la disolución) · 100
% masa
% volumen
concentración
(volumen del soluto / volumen de la disolución) · 100
% masa
% volumen
concentración
250ml y 1,9g
8,6 g/l
5,3 g/l
6,7 g/l
7,6 g/l
100ml y 7g
70 g/l
66 g/l
7 g/l
17 g/l
En la siguiente imagen hay?
Un elemento
Un compuesto
Una mezcla de elementos
Una mezcla de compuestos
Una mezcla de elementos y compuestos
En la siguiente imagen hay?
Un elemento
Un compuesto
Una mezcla de elementos
Una mezcla de compuestos
Una mezcla de elementos y compuestos
En la siguiente imagen hay?
Un elemento
Un compuesto
Una mezcla de elementos
Una mezcla de compuestos
Una mezcla de elementos y compuestos
En la siguiente imagen hay?
Un elemento
Un compuesto
Una mezcla de elementos
Una mezcla de compuestos
Una mezcla de elementos y compuestos
En la siguiente imagen hay?
Un elemento
Un compuesto
Una mezcla de elementos
Una mezcla de compuestos
Una mezcla de elementos y compuestos
