WorksheetsUD. La Reacción Química
Total questions: 9
Worksheet time: 20mins
La sublimación del diamante es...
un cambio físico
un cambio químico
no se trata de un cambio
Un ejemplo de cambio químico sería...
disolver sal en agua
la precipitación de sal que se encontraba disuelta en agua
un incendio
ninguna es correcta
Ajusta la siguiente ecuación química:
H2O + Na -----> NaOH + H2
H2O + Na -----> NaOH + H2
H2O + Na -----> NaOH + 1/2H2
2H2O + 2Na -----> 2NaOH + H2
2H2O + 3Na -----> 3NaOH + 2H2
¿Está bien ajustada la ecuación química?
3FeS2 ----> Fe3S4 + 2S2
Sí
No, sería 5FeS2 ----> Fe3S4 + 2S2
No, sería 3FeS2 ----> Fe3S4 + 3S2
Ninguna de las anteriores es correcta
La reacción 2H2 + O2 ----> 2H2O, se interpretaría:
2 moléculas de hidrógeno reaccionan con 1 molécula de oxígeno para dar lugar 2 moléculas de agua
4 moléculas de hidrógeno reaccionan con 2 moléculas de oxígeno para dar lugar 2 moléculas de agua
2 moléculas de hidrógeno reaccionan con 2 moléculas de oxígeno para dar lugar 2 moléculas de agua
La ley de conservación de la masa dice que...
la masa de los reactivos es igual a la de los reactivos, si no se generan gases.
la masa se mantiene constante durante toda la reacción química.
la masa solo se mantiene en algunas reacciones químicas.
no debe ser aplicada en reacciones químicas.
La ecuación de estudio es la siguiente:
2Mg + O2 ----> 2MgO
Si queremos que reaccionen 8 gramos de Mg, ¿cuántos gramos necesitamos de oxígeno?
M (Mg)= 24,3 g; M(O2)=32 g; M(MgO)= 40,3 g
4,0
5,3
6,1
5,9
La ecuación de estudio es la siguiente:
2Mg + O2 ----> 2MgO
Si queremos que reaccionen 8 gramos de Mg, necesitamos 5,3 g de O2.¿Cuál es la masa que se obtendría de MgO?
13,2
13,1
13,3
13,6
En un matraz Erlenmeyer se va a hacer reaccionar un sólido con un gas. ¿Cómo podríamos disminuir la velocidad de la reacción?
Bajando la temperatura, aumentando el tamaño de partícula del sólido y disminuyendo la concentración del gas.
Aumentando la temperatura, disminuyendo el tamaño de partícula del sólido y aumentando la concentración del gas.
Bajando la temperatura, disminuyendo el tamaño de partícula del sólido y disminuyendo la concentración del gas.
Bajando la temperatura, aumentando el tamaño de partícula del sólido y aumentando la concentración del gas.
