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WorksheetsEnlace Químico
Total questions: 22
Worksheet time: 11mins
El enlace químico se presenta como una
Fuerza de atracción
Interacción de un electrón
Capacidad de atraer protones
Fuerza de inestabilidad
El gas noble Helio sigue la regla del
Octeto
Dueto
Cuarteto
Sexteto
La regla del dueto se basa en los electrones de:
Bronsted y Lowry
Valencia
El total de electrones de un átomo
El número cuántico principal
La electronegatividad en la tabla periódica aumenta de (marca las respuestas correctas)
Derecha a Izquierda
Izquiera a derecha
Arriba hacia abajo
Abajo hacia arriba
La electronegatividad se define como:
Enlace Iónico
Fuerza de atracción entre dos átomos
Capacidad de un átomo para atraer electrones
La formación de enlace covalente
El enlace iónico se da entre átomos con electronegatividad
Muy diferente
Similar
Igual
Cercana
La transferencia de electrones hacia el átomo mas electronegativo es una particularidad del enlace
Covalente Polar
Covalente Apolar
Covalente
Ionico
Los iones positivo y negativo reciben los nombres de
Cation, ion positivo
Anion, ion
Cation, anion
Anion, ion negativo
La diferencia de electronegatividades en el enlace Ionico debe ser:
Mayor a 1.0
Mayor a 2.0
Menos a 2.0
Menor a 1.7
El enlace covalente se da entre átomos con electronegatividades
Similares
Diferentes
Muy diferentes
Distantes
El enlace covalente se caracteriza por
La aparición de un nuevo enlace
La compartición de electrones
La formación de iones
La formación de sales
La diferencia de electronegatividades en el enlace covalente polar es
Mayor a 2.0
Menor a 1,7
Mayor a 1,7
Igual a 0
La diferencia de electronegatividades en el enlace covalente apolar es
Mayor a 2.0
Menor a 1,7
Igual a 0
Mayor a 0
La polarización del enlace covalente se presenta cuando
Los electrones se alejan del carbono
Los electrones se acercan al átomo mas electronegativo
Los electrones se alejan del átomo mas electronegativo
Los electrones se encuentran simétricos
La DENSIDAD DE CARGA NEGATIVA de la polarización se debe a:
La mayor presencia de protones cercanos al átomo electronegativo
La mayor presencia de electrones cercanos al átomo electronegativo
La mayor fuerza de atracción del átomo electropositivo
La mayor presencia de protones cercanos al átomo electronegativo
El momento dipolar se basa en dos datos, que son:
La diferencia de electropositividades
La diferencia de eletronegatividades
La distancia de electrones
La distancia entre átomos
Para Bronsted y Lowry una base es una especie química que:
Acepta protones
Dona protones
Acepta un par de electrones
Dona un par de electrones
Para Bronsted y Lowry un acido es una especie química que:
Acepta protones
Dona protones
Acepta un par de electrones
Dona un par de electrones
Para Lewis un acido es un grupo molecular con:
Un protón libre
Un par de electrones libre
Capacidad de aceptar un par de electrones
Capacidad de aceptar protones
Para Lewis una base es un grupo molecular con:
Afinidad para atraer un protón
Afinidad hacia un par de electrones
Un par de electrones libres
Un par de protones libres
¿De qué color se tiñe el papel tornasol cuando se sumerge en un acido?
Azul
Celeste
Morado
Rojo
¿De qué color se tiñe el papel tornasol cuando se sumerge en un álcali o base?
Azul
Rojo
Celeste
Morado
