Font size
WorksheetsEstequiometría
Total questions: 21
Worksheet time: 2hrs 45mins
La ley de la conservación de la materia fue propuesta por:
Antoine Lavoisier.
John Dalton.
Amadeus Avogadro.
James Proust.
Las unidades de la masa molar son:
g
mol
gmol
molg
Valor que indica la masa del átomo, se obtiene de la tabla periódica
Volumen molar.
Masa atómica.
Número de Avogadro.
Masa molar.
La masa molar para el KMnO4 es:
130
158
65
125
La masa molar para el KMnO4 es:
130
158
65
125
La expresión 2 Ca3(PO4)2 indica que hay:
Seis átomos de fósforo y cuatro de oxígeno.
Tres átomos de calcio, dos átomos de fósforo y ocho átomos de oxígeno.
Seis átomos de calcio, cuatro átomos de fósforo y dieciséis átomos de oxígeno.
Tres átomos de calcio, un átomo de fósforo y cuatro átomos de oxígeno.
La ley de la conservación de la materia fue propuesta por:
Antoine Lavoisier.
John Dalton.
Amadeus Avogadro.
James Proust.
¿Cuántas mol de H2O hay en 180 g de sustancia?
10 mol
1 mol
0.1 mol
0.01 mol
¿Cuántas moles de Na2HPO4 pueden prepararse a partir de 5 moles de NaOH y suficiente H3PO4 ?
NaOH + H3PO4 => Na2HPO4 + H2O
5 MOLES
1.5 MOLES
2 MOLES
2.5 MOLES
¿Cuántas moles de H2O reaccionarán con 1.5 moles de PCl3 para formar HCl y H3PO4?
PCl3 + H2O => HCl + H3PO4 (balancear)
1.5 MOLES
0.75 MOLES
3 MOLES
4.5 MOLES
¿Cuántas moles de NaCl Pueden preparase al reaccionar 91.25 gr de HCl con exceso de NAOH?
HCl + NaOH => NaCl + H2O
1 MOL
2.5 MOLES
3 MOLES
5 MOLES
¿ Cuántas moles de H2O se preparan al obtenerse 5 moles de Na3PO4 por reacción de NaOH y H3PO4?
5 MOLES
10 MOLES
15 MOLES
20 MOLES
¿Cuántos gramos de hidróxido de bario ( Ba(OH)2) se emplearán al reaccionar cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico HCl ) para producir 45. 0 g de cloruro de bario ( BaCl2) y algo de agua? Escribir ecuación para resolver
37.02 gr de BaCl2
74.04 gr de BaCl2
45 gr de BaCl2
90 gr de BaCl2
¿Cuál es el porcentaje del Na en la fórmula NaHCO3 ?
1.2 %
27.3662 %
57.1358 %
14.2979 %
4Al+3O2⟶2Al2O3
Obtener las moles de oxígeno reaccionan 20 moles de aluminio:
15 gramos de aluminio.
15 moles de aluminio.
12 moles de oxígeno.
4 moles de aluminio.
4Al+302⟶2Al2O3
Obtener las moles de óxido de aluminio si reaccionan 15 moles de oxígeno.
10 moles de óxido de aluminio.
12 moles oxígeno.
10 gramos de oxígeno.
2 gramos de oxígeno.
Calcule el peso molecular del siguiente compuesto 2 Al2 (SO4)3
684,288
435,567
381,233
522,012
Masa molecular del H2CO3
29 g/mol
62 g/mol
60 g
60 g/mol
De acuerdo con la siguiente ecuación, es correcto afirmar que:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2 moles de HCI producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
1mol de Zn produce 2 moles de ZnCI2 y 1 mol de H2
72 g de HCI producen 135 g de ZnCI2 y 1 mol de H2
135 g de ZnCI2 reaccionan con 1 molécula de H2
¿ Cuántos moles de sal común (NaCl) contiene un salero con 117 g ?
1 mol
2 moles
0.5 moles
1.5 moles
Escribe tu nombre
