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WorksheetsEC: Vergleich Elektrolyse-Zelle und Daniell-Element
Total questions: 16
Worksheet time: 31mins
Welche Bezeichnung ist korrekt?
Zinkstab: Minuspol/Anode Kupferstab: Pluspol/Kathode
Zinkstab: Minuspol/Kathode Kupferstab: Pluspol/Anode
Zinkstab: Pluspol/Kathode Kupferstab: Minuspol/Anode
Kupferstab: Minuspol/Kathode Zinkstab: Pluspol/Anode
Kombiniert man in einer galvanischen Zelle Aluminium mit Blei, welche Reaktionen ergeben sich an den Elektroden? (Hinweis: Blei ist edler als Aluminium)
Die Elektronen fließen vom Aluminium zum Blei
Die Elektronen fließen vom Blei zum Aluminium
Blei bildet mehr Ionen in Lösung als Aluminium
Aluminium ist die Kathode
Findet in einem galvanischen Element aus Blei und Nickel folgende Reaktion statt: Pb2+ + Ni → Ni2+ + Pb
ist Blei edler als Nickel
wird Blei reduziert
fließt der Strom vom Nickel zum Blei
Ist Blei die Kathode
Welche Aussage(n) stimmt beim Daniell-Element?
Kationen werden an der Kathode oxidiert
Kationen werden an der Kathode reduziert
Anionen fungieren als Elektronenakzeptor
Kationen fungieren als Elektronenakzeptor
In welche Richtung fließt bei einer Elektrolysezelle der Strom?
Zum Pluspol
Zur Kathode, weg von der Anode
Zum Minuspol, weg vom Pluspol
Zur Anode, weg von der Kathode
Bei welcher Spannung beginnt die Elektrolyse?
Zersetzungsspannung
Überspannung
Elektrodenpotential
Kathodenpotential
Die Differenz zwischen dem zu erwartenden Abscheidungspotentials und den experimentell bestimmten Werten nennt man...?
Polarisationsspannung
Zersetzungsspannung
Überspannung
Diffusionsstrom
Legt man eine Spannung an eine Elektrolytlösung, so findet bei sukzessivem Erhöhen der Spannung zunächst die Redoxreaktion mit...?
der geringsten Potentialdifferenz statt.
der höchsten Potentialdifferenz statt.
Wenn man eine Kalilauge elektrolysiert, bilden sich an den Elektroden Wasserstoff und Sauerstoff. Warum scheidet sich Wasserstoff und kein elementares Kalium ab?
Kalium hat ein größeres Elektrodenpotential
Kalium hat ein geringeres Elektrodenpotential
Wasserstoff hat ein größeres Elektrodenpotential
Wasserstoff hat ein geringeres Elektrodenpotential
Die Überspannung ist abhängig von,,,?
dem betrachteten Redoxsystem
dem Elektrodenmaterial
der Elektrodenoberfläche
der Stromdichte
Welche Aussage(n) stimmt bei einer Elektrolysezelle?
Kationen werden an der Kathode oxidiert
Kationen werden an der Kathode reduziert
Anionen fungieren als Elektronendonator
Kationen fungieren als Elektronendonator
Welche Aussage(n) sind richtig?
die Reaktion in einer galvanischen Zelle läuft spontan ab.
Die Reaktion in einer Elektrolysezelle läuft ohne das Anlegen einer Spannung ab.
Bei der galvanischen Zelle findet eine Redoxreaktion statt.
Bei der Elektrolysezelle wird chemische Energie in elektrische Energie umgewandelt.
Die Elektrodenreaktionen einer Elektrolysezelle sind;
Kathode: Cu2+ + 2 e- --> Cu
Anode: 4 OH- --> O2 + 2 H2O + 4 e-
Wie lautet die Gesamtgleichung?
Cu2+ + 4 OH- --> Cu + 2 H2O + O2
2 Cu2+ + 2 OH- --> 2 Cu + H2O + O2
2 Cu2+ + 4 OH- --> 2 Cu + 2 H2O + O2
2 Cu2+ + 4 OH- --> 2 Cu + H2O + O2
Welche Aussagen über das Ablaufen von Elektrolysereaktionen ist richtig?
Es findet die Anodenreaktion mit dem größten Abscheidungspotential statt
Es findet die Anodenreaktion mit dem kleinsten Abscheidungspotential statt
Die Reaktion mit der größeren Zersetzungsspannung läuft bevorzugt ab.
An der Kathode findet die Reaktion mit dem größten Abscheidungspotential statt.
Welche Aussagen für die elektrolytische Raffination von Kupfer sind wahr?
Die Reduktion von Kupfer weist das höchste Potential der Kathodenreaktionen auf
Die Oxidation von Eisen findet nicht bevorzugt statt, weil Fe/Fe2+ ein zu großes Standardpotential hat.
Gold wird an der Anode oxidiert.
Silber fällt elementar als Anodenschlamm aus
Wenn sich bei der elektrolytischen Raffination von Kupfer Silber-Ionen in Lösung befinden würden, dann...
hätten diese keinen Einfluss auf die Elektrolyse
würden trotzdem die Kupfer-Ionen zuerst reduziert werden.
würden die Silber-Ionen in Lösung verbleiben.
würden die Silber-Ionen bevorzugt reduziert werden.
