Se consideran los menos compresibles de los estados de la materia.

Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente se mezclan uniforme y completamente.

Cuentan con densidades mucho mayores que los líquidos y sólidos.

Los gases tienen la siguiente característica:

En la Ecuación de los Gases Ideales, la Presión es indirectamente proporcional al

Las condiciones estándar de presión y temperatura (TPE) son:

Un gas ocupa un volumen de 200 cm³ a una presión de

760 mm Hg. ¿Cuál será su volumen si la presión recibida aumenta a 900 mm Hg?

Una muestra de gas de monóxido de carbono ocupa 3,20 L a 125 °C. ¿A qué temperatura el gas ocupará un volumen de 1,54 L si la presión permanece constante?

Si 10 moles de un gas ocupan un volumen de 50 L, ¿cuántos moles de gas encontramos si su nuevo volumen es de 10 L?. Considere P y T constantes.

¿Cuál es el volumen (en litros) ocupado por 49,8 g de HCl a TPE?

La ley de Boyle establece la relación entre la presión y el volumen cuando la temperatura de un sistema permanece constante, esta afirmación es:

Una muestra de gas natural contiene 8,24 moles de metano (CH₄), 0,421 moles de etano (C₂H₈) y 0,0116 moles de propano (C₃H₈). Si la presión total de los gases es 1,37 atm. ¿Cuál es presión parcial del propano?

¿Cuál es el volumen de CO₂ producido a 37°C y 1.00 atm cuando 5,60 g de glucosa (MM= 180 g/mol) se agotan en la reacción?

C₆H₁₂O_{6 (s)} + 6O_{2 (g)} → 6 CO_{2 (g)} + 6 H₂O _(l)