NEW
Font size
WorksheetsUlangan Harian - Larutan Asam Basa
Total questions: 25
Worksheet time: 2hrs 30mins
Di bawah ini adalah pernyataan tentang asam menurut bebrapa teori asam-basa.
I. Asam adalah zat pemberi proton.
II. Asam adalah zat yang dalam air melepaaskan ion H+.
III. Asam adalah zat penerima pasangan electron
Pernyataan I, II, dan III berturut-tururt, didasarkan pada teori . . . .
A. Arrhenius, Br∅nsted-Lowry, dan Lewis
B. Arrhenius, Lewis, dan Br∅nsted-Lowry
C. Lewis, Arrhenius, dan Br∅nsted-Lowry
D. Bronsted-Lowry,Lewis, dan Arrhenius
E. Bronsted-Lowry, Arrhenius, dan Lewis
Perhatikan reaksi-reaksi dibawah ini.
1. H2O + H2SO4 ⇋ H3O+ + HSO4 -
2. H2O + HCO3 ⇋ H2CO3 + OH-
3. H2O + NH3 ⇋ NH4+ + OH-
4. H2O + HSO4 - ⇋ H3O+ + SO4 -
Menurut Br∅nsted-Lowry, H2O yang bertindak sebagai basa terdapat pada reaksi . . . .
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 3 dan 4
Zat berikut ini yang merupakan asam konjungsi dari PO43- adalah . . . .
A. HPO4 2-
B. H2PO4 -
C. H2SO4 -
D. HPO4 -
E. SO4
Perhatikan rumus titik elektron dari senyawa-senyawa berikut.
Berdasarkan struktur Lewis di atas, senyawa yang bersifat asam adalah . . . .
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
Perhatikan reaksi berikut.
BF3 + NH3 → NH3BF3
Berdasarkan reaksi di atas, menurut Lewis, NH3 berperan sebagai basa karena . . . .
A. NH3 menerima proton dari BF3
B. NH3 menerima pasangan elektron dari BF3
C. NH3 memberi proton BF3
D. NH3 memberi pasangan elektron kepada BF3
E. NH3 memberi ion OH- dalam pelarut air
Perhatikan contoh larutan berikut.
1. Sabun
2. Air jeruk
3. Cuka
4. Kapur
larutan yang mengandung ion H+ adalah. . . .
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
Perhatikan reaksi ionisasi zat-zaz yang dilarutkan dalam air berikut.
1. NH4OH(aq) → NH4 + (aq) + OH- (aq)
2. HCl(aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)
3. NaCl(aq) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
4. H2CO3(aq) → 2H+ (aq) + CO3 2- (aq)
Larutan yang bersifa asam dan basa berturut-turut adalah . . . .
A. NH4OH dan HCl
B. HCl dan NaCl
C. NH4OH dan NaCl
D. HCl dan H2CO3
E. H2CO3 dan NH4OH
Perhatikan reaksi ionisasi zat-zat yang dilarutkan dalam air berikut.
1. KOH (aq) → K+ (aq) + OH- (aq)
2. CaCl2 (aq) → Ca+ (aq) + 2Cl- (aq)
3. Cu(OH)2 (aq) → Cu2+(aq) + 2OH- (aq)
4. CH3COOH(aq) → CH3COO- (aq) + H+ (aq)
5. NaNO3 (aq) → Na+ (aq) + NO3 - (aq)
larutan yang dapat mmerahkan lakmus biru adalah. . . .
A. KOH
B. CaCl2
C. Cu(OH)2
D. CH3COOH
E. NaNO3
Di dalam laboratorium terdapat berbagai larutan dengan sifat-sifat berikut.
1. Rasanya masam
2. Terasa licin di kulit
3. Memerahkan lakmus biru
4. Membirukan lakmus merah
Sifat-sifat yang dimiliki oleh larutan basa adalah . . . .
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 4
Air aki dapat memerahkan kertas lakmus biru, tetapi tidak mengubah warna kertas lakmus merah.
Air soda dapat membirukan kertas lakmus merah, tetapi tidak mengubah warna kertas lakmus biru.
Berdasarkan informasi tersebut air aki dan air soda berturut turut memiliki sifat . . .
A. asam dan basa
B. basa dan asam
C. asam dan netral
D. basa dan netral
E. netral dan asam
Perhatikan hasil pengukuran pH beberapa larutan dengan indikator universal berikut.
Berdasarkan hasil pengamatan tersebut, sifat larutan X, Y, dan Z beturut-turut adalah . . . .
A. asam, netral dan basa
B. asam, basa, dan netral
C. basa, asam, netral
D. basa, netral dan asam
E. Netral, basa, dan asam
Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam berikut
Berdasarkan tabel di atas, urutan kekuatan asam yang benar adalah . . .
A. HX> HY > HZ
B. HX > HZ > HY
C. HY > HX > HZ
D. HY > HZ > HX
E. HZ > HY > HX
Perhatikan perubahan warna dan trayek pH beberapa indikator berikut.
Seorang siswa melakukan uji dengan larutan pH ≤ 4,2 menggunakan indikator-indikator tersebut.Perubahan warna yang terjadi pada setiap indikator adalah . . . .
Diketahui ekstrak kunyit akan berwarna kuning terhadap larutan asam dan berwarna cokelat terhadap larutan basa.
Hasil ekstrak kunyit terhadap tahu putih dan mi adalah kuning, sedangkan terhadap bakso dan kerupuk karak adalah coklat.
Jika diketahui boraks bersifat basa, bahan yang mengandung boraks adalah . . .
A. tahu putih dan bakso
B. tahu puti dan mi telor
C. bakso dan kerupuk karak
D. bakso dan mi telor
E. mi telor dan kerupukl karak
Pasangan senyawa berikut ini yang termasuk asam dan basa lemah adalah . . . .
A. HCl dan KOH
B. HNO2 dan NaOH
C. H2CO3 dan Ca(OH)2
D. HCN dan NH3
E. CH3COOH dan Ba(OH)2
Sebanyak 100mL larutan HCl 0,001 M mempunyai pH . . . .
A. 1
B. 2
C. 3
D. 12
E. 13
Jika Ka CH3COOH adalah 10-5 , pH larutan CH3COOH 0,01 M adalah . . . .
A. 2
B. 2,5
C. 3
D. 3,5
E. 5
Sebanyak 300 mL larutan Ba(OH)2 0,005 M mempunyai pH . . . .
A. 2
B. 3 – log 5
C. 11
D. 11 + log 5
E. 12
Konsentrasi ion H+ yang terdapat dalam 100 mL larutan HCOOH 0,05 M dengan Ka = 2 x 10 -5 adalah. . . .
A. 1 X 10-6 M
B. 1 X 10-5 M
C. 1 X 10-4 M
D. 1 X 10-3 M
E. 1 X 10-2 M
Sebanyak 2 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL, pH larutan NaOH tersebut adalah . . . .
A. 1
B. 3
C. 6
D. 11
E. 13
Pasangan yang merupakan pasangan asam basa konjugasi pada reaksi:
HCl + H2O → H3O + + Cl -
A. HCl dan H2O
B. H3O + dan Cl -
C. HCl dan Cl -
D. HCl dan H3O +
E. H2O dan Cl -
Berikut adalah data hasil titrasi 25 mL asam cuka (CH3COOH) dengan natrium hidroksida (NaOH) 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein.
Berdasarkan data tersebut, konsentrasi asam cuka adalah . . . .
A. 0,05 M
B. 0,06 M
C. 0,08 M
D. 0,10 M
E. 0,12 M
Untuk menetralkan 100 mL larutan KOH 0,1 M diperlukan larutan H2SO4 0,4 M sebanyak . . . .
A. 10 mL
B. 50 mL
C. 100 mL
D. 150 mL
E. 200 mL
Tabel berikut merupakan trayek perubahan warna beberapa indikator.
Larutan X jika diuji dengan indikator MO dan BTB berwarna kuning, dengan MM berwarna jingga dan tidak berwarna dengan PP. Perkiraan nikai pH larutan X tersebut adalah . . . .
A. pH < 4,4
B. pH > 4.4
C. pH > 6,0
D. pH < 6,0
E. 4,4 < pH < 6,0
Pada penambahan 100 mL larutan HCl 0,4 M dengan 100 mL larutan KOH 0,2 M, akan dihasilkan campuran yang memiliki pH sebesar . . . .
A. 1
B. 2
C. 7
D. 12
E. 13
