Free Printable Aspetos quantitativos das reações químicas

1.

1. Duas amostras de carbono, de igual massa, reagiram completamente e em separado, num dos casos, com oxigénio, O₂, e no outro, com ozono, O₃.

Em ambas reações, o único produto obtido foi o dióxido de carbono.

1.1. A massa de dióxido de carbono que se forma é:

a)

maior na combustão com o ozono.

b)

maior na combustão com o oxigénio.

c)

a mesma nas duas reações.

d)

independente, em cada um dos casos, da quantidade de O₂, ou O₃, utilizados.

2.

1.2. Compare as quantidades, em mol, de O₂ e O₃ consumidas nas duas reações químicas. Fundamente a sua resposta com base na escrita das equações químicas que as traduzem.

Considerando que a quantidade de carbono que reage, em cada uma das reações, é a mesma, com base nas equações químicas pode concluir-se que a quantidade de O2 consumida será (maior/menor/igual) do que a de O3.

(a)

3.

1.3. Uma campanha para a promoção da luta contra o aquecimento global pretendia sensibilizar as pessoas para a redução das emissões de CO₂ através de gestos simples, como, por exemplo, diminuir o consumo de gás a nível doméstico. O objetivo era que cada pessoa reduzisse a emissão diária de CO₂ em 1,0 kg.

Considere que o gás doméstico (gás de botija) é constituído exclusivamente por butano.

1.3.1. a fórmula química do butano é.

a)

$C_4H_{10}$

b)

$CH_4$

c)

$C_2H_6$

d)

$C_3H_8$

4.

1.3.2 Acerta a equação química que traduz a reação de combustão do butano.

C_4H_{10}\ \left(g\right)\ +\ O_2\ \left(g\right)\ \rightarrow\ CO_2\ \left(g\right)\ +\ H_2O\ \left(g\right)

(a)

5.

1.3.3 Determine, considerando a reação completa:

a) a massa mínima de gás butano que se deve deixar de queimar para atingir o objetivo.

a)

$m=3,30\times10^4g$

b)

$m=5,5\times10^3g$

c)

$m=3,30\times10^2g$

6.

b) o volume de oxigénio, em condições PTN, que deixaria de ser consumido.

a)

$6,4\times10^4dm^3$

b)

$4,6\times10^4dm^3$

c)

$6,4\times10^2dm^3$

d)

$4,6\times10^2dm^3$

7.

2. Na figura pode ver-se uma representação da reação do sódio metálico, Na, com o cloro gasoso, Cℓ₂.

2.1 Escreva a equação química da reação representada.

a)

$Na_6\ \left(s\right)\ +5\ Cl_2\ \left(g\right)\ \rightarrow\ 6NaCl\ \left(s\right)\ +\ 2Cl_2\ \left(g\right)$

b)

$6\ Na\ \left(s\right)\ +\ 3\ Cl_2\ \left(g\right)\ \rightarrow\ 6\ NaCl\ \left(s\right)$

8.

2.2 Identifique o reagente limitante.

a)

Na

b)

Cl

c)

NaCl

d)

Todos

9.

2.3 Calcule:

a) o valor máximo da massa de cloreto de sódio que se pode obter quando se fazem reagir 1,50 g de sódio metálico com 1,50 g de cloro gasoso.

a)

4,72g

b)

7,42g

c)

4,27g

d)

2,47g

10.

b) a massa de reagente em excesso no final da reação.

a)

5,27g

b)

2,75g

c)

0,527g

d)

7,25g

Aspetos quantitativos das reações químicas

Total questions: 10

Worksheet time: 3600secs

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