WorksheetsStarea gazoasă
Total questions: 9
Worksheet time: 7mins
Propoziția falsă, referitoare la gaze este:
Fenomenul de difuziune la gaze este mai intens decât la lichide;
Gazele pot fi comprimate;
La gaze predomină tendința de aglomerare a particulelor;
Gazele au densitate mult mai mică decât a lichidelor.
Presiunea unui gaz dintr-un recipient este de 1 atm.
Aceasta este egală cu:
760 mm Hg
1 torr
1 mm Hg
1 N/m2
Prescurtarea c.n. se folosește în cazul gazelor pentru:
cantitate necunoscută
condiții normale
comprimare naturală
caracteristici nobile
Numărul lui Avogadro reprezintă:
Numărul de particule dintr-un gram de substanță;
Numărul de grame din 6,023 x 1023 moli;
Numărul de moli dintr-un gram de substanță;
Numărul de particule dintr-un mol de substanță.
Volumul molar reprezintă:
Volumul unui mol de gaz în condiții normale;
Volumul de gaz care la lichefiere formează 1 litru de lichid;
Numărul de moli de gaz dintr-ul litru de substanță;
Volumul exprimat în moli/litru.
În legea transformării de stare:
Presiunea este direct proporțională cu volumul
Temperatura este invers proporțională cu volumul
Presiunea este invers proporțională cu volumul
Presiunea și volumul sunt invers proporționale cu temperatura
Ecuația de stare se aplică în calcule atunci când:
Un gaz trece dintr-o stare în alta;
Un parametru (p, v, T) se cere, ceilalți fiind cunoscuți;
Substanțele se află în aceeași stare de agregare;
Se dorește rezolvarea unei probleme în cât mai puțini pași.
Constanta generală a gazelor, R, are valoarea:
760 L atm / mol K
6,023 x 1023 L atm / mol K
22,4 L atm / mol K
0,082 L atm / mol K
Raportul dintre masa molară și volumul molar reprezintă:
Densitatea relativă;
Numărul de moli de gaz;
Densitatea absolută;
Constanta generală a gazelor.
