WorksheetsEstequiometria 11-IESB
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Worksheet time: 19mins
Determine los coeficientes estequiométricos, para que la reacción quede balanceada.
a C3H8 + b O2--------- c CO2 + dH2O
a. a=1 b=5 c=3 d=4
b. a= 1 b=5 c=3 d=3
c. a=1 b=4 c= 3 d=4
d. a=2 b=5 c= 3 d=4
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
a. 15,8 gr/mol
b. 158 gr
c. 158 mol
d. 158gr/mol
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
a. 1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3
b. 1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3
c. 1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3
d. 28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?
C5H12 + 8O2--------- 5CO2 + 6H2O
32 gr de O2
16 gr de O2
278 gr de O2
256 gr de O2
2NaOH + H2SO4--------- Na2SO4 + H2O
Teniendo en cuenta esta reacción, corresponden a los productos:
a. NaOH y Na2SO4
b. H2O y Na2SO4
c. NaOH y H2SO4
d. H2SO4 y H2O
El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)
La reacción química es: KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio? Recuerde balancear la ecuación.
a. 36 mol
b. 0,15 mol
c. 15 mol
d. 0,33 mol
Este proceso se realiza para verificar que la cantidad de elementos es la misma del lado de los reactivos y del lado de los productos.
a. Reacción química
b. Masa molar del compuesto
c. Balanceo de ecuaciones químicas
d. Relación molar
2H2SO4
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?
a. 2
b. 4
c. 8
d. No se sabe
A partir de la figura, determinar el valor del peso molecular del PRODUCTO
2SO2 + O2------ 2SO3
a. 160 gr/mol
b. 80 gr/mol
c. 32gr/mol
d.128 gr/mol
La estequiometria relaciona:
a. Cantidad de masas o moles involucradas en reacciones
b. Numero de moles de reactivos y productos
c. La energía que se consume en una reacción
d. No relaciona masas sino moles
