Free Printable equilibrio quimico

1.

De acuerdo a la siguiente ecuacion quimica: $3A\ +4B\ \rightarrow\ 5C\ +2D$ establezca de manera correcta la ecuación de la constante de equilibrio:

a)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^2}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^4}$

b)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^4\ \lceil D\rceil^4}{\lceil A\rceil^5\ \lceil B\rceil^3}$

c)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^2\ \lceil D\rceil^5}{\lceil A\rceil^4\ \lceil B\rceil^3}$

d)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^1}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^3}$

2.

La constante de equilibrio esta afectada por:

a)

Solo la temperatura

b)

Por presión, temperatura y tiempo

c)

Por presión, temperatura y concentraciones

3.

¿El equilibrio químico se tiene cuándo?

a)

Las concentraciones de productos son mayor que la de reactivos

b)

Las concentraciones de reactivos y productos son constantes

c)

Las concentraciones de reactivos y productos son iguales

d)

El cambio de las concentraciones de reactivos es mayor al cambio en las concentraciones de productos

4.

En un recipiente cerrado a 200°C y 760 mm de Hg de presión con el sistema en Equilibrio
$PCl_{5\ }\left(g\right)\ \leftrightarrow\ PCl_3\ \left(g\right)\ +\ Cl_2\ \left(g\right)\ \ \ \Delta H\ =\ -30\ \frac{kcal}{mol}$

¿Qué efecto tiene un aumento de la temperatura en el sistema?

a)

Disminuye la concentración de $PCl_5$

b)

Disminuye la concentración de $Cl_2\ y\ PCl_3$

c)

Aumenta la concentración de $Cl_2\ y\ PCl_3$

d)

Aumenta la concentración de $PCl_5$

e)

Todas las concentraciones varían.

5.

En un recipiente cerrado a 200°C y 760 mm de Hg de presión con el sistema en Equilibrio

$PCl_{5\ }\left(g\right)\ \leftrightarrow\ PCl_3\ \left(g\right)\ +\ Cl_2\ \left(g\right)\ \ \ \Delta H\ =\ -30\ \frac{kcal}{mol}$

¿Qué efecto tiene si aumenta la presión sobre el sistema?

a)

Aumenta la temperatura.

b)

El equilibrio se desplaza hacia la formación de $PCl_3\ y\ Cl_2$

c)

El equilibrio se desplaza hacia la formacion de $PCl_5$

d)

Esta en equilibrio quimico

e)

Se modifica la constante de equilibrio

6.

El Hidrógeno, el bromo y el bromuro de hidrógeno se encuentran en un matraz de 1 litro a una temperatura dada y en equilibrio químico, según la reacción:

H_2\ \left(g\right)\ +\ Br_2\left(g\right)\ \ \leftrightarrow\ \ HBr\ \left(g\right)\ \ \Delta H=\ 68\ kJ

¿Qué sucederá si se aumenta la temperatura del sistema?

a)

Se desplaza a los productos y la constante aumenta su valor.

b)

Se desplaza a los reactivos y la constante aumenta su valor.

c)

Se desplaza a los productos y la constante disminuye su valor.

d)

Se desplaza a los reactivos y la constante disminuye su valor.

e)

No se desplaza el equilibrio pero el valor de la constante varía

7.

En un recipiente cerrado a 200°C y 760 mm de Hg de presión con el sistema en equilibrio
$PCl_5(g)\ \ \leftrightarrow\ PCl_3(g)+Cl_2(g)\ \ \ \Delta H=-30kcal/mol$
Para desplazar este equilibrio hacia la obtención de reactivos debe emplearse:

I.          Disminuir la temperatura.
II.        Aumentar la concentración de $PCl_3$
III.       Disminuye la presión.

a)

Solo I

b)

Solo II

c)

I y III

d)

II y III

e)

I, II y III

8.

Un aumento de cualquiera de las sustancias en una reacción química hace que el equilibrio se desplace:

a)

aumentando la temperatura del sistema.

b)

disminuyendo la concentración de productos.

c)

en el sentido de la formación de esa sustancia.

d)

manteniendo la velocidad de los reactantes.

e)

en sentido contrario a la formación de esa sustancia.

9.

Al aumentar la temperatura en una reacción exotérmica, el equilibrio químico:

a)

Permanece constante.

b)

Se desplaza hacia la formación de productos.

c)

Se desplaza hacia la formación de reactivos.

d)

No se ve afectado.

e)

Varía hasta lograr el equilibrio térmico

10.

Si la Keq<1

a)

Se favorece la reacción hacia la derecha

b)

Se favorece la reacción hacia la izquierda

c)

Se mantiene el equilibrio químico

11.

A 450 ºC las presiones parciales de H₂; I₂ y HI en equilibrio son respectivamente 0,1; 0,1 y0,8 atm. Halla la constante Kp del proceso. H₂(g) + I₂(g) = 2HI(g)

a)

54

b)

64

c)

74

d)

44

12.

Para la reacción en equilibrio A+B <--> 3C

Al incrementar la presión, el equilibrio:

a)

se desplaza hacia la izquierda

b)

se desplaza hacia la derecha

c)

no se ve afectado

13.

Para la reacción exotérmica en equilibrio 2A+B <--> C

Al disminuir la concentración de A, el equilibrio

a)

Se desplaza hacia la izquierda

b)

Se desplaza hacia la derecha

c)

No se altera

equilibrio quimico

Total questions: 13

Worksheet time: 8mins

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