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LEIS PONDERAIS

Total questions: 9

Worksheet time: 5mins

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1.
Em uma reação em ambiente fechado e condições adequadas foram utilizados 210 g de carbono para reagir com oxigênio suficiente para formar com máximo rendimento 770 g de gás carbônico. Neste contexto a massa de gás oxigênio utilizada foi de:
a)
320 g.
b)
420 g.
c)
560 g.
d)
690 g.
e)
810 g.
2.

Nas transformações químicas, as novas substâncias formadas são designadas por:

a)

Reagentes

b)

Produtos da reação

c)

Agentes da reação

3.

A lei de Lavosier contida nas leis ponderais é denominada de lei...

a)

das proporções múltiplas das massas

b)

das proporções fixas das massas

c)

da conservação das massas

d)

da constante molar.

4.

A frase “ Na natureza nada se cria nada se perde tudo se

transforma “ se refere a lei de:

a)

Dalton

b)

Proust

c)

Lavoisier

d)

Rutherford

e)

Thomson

5.

Se 4g de gás hidrogênio reage com 32g de gás oxigênio a massa de água formada será:

a)

32g

b)

4g

c)

8g

d)

40g

e)

36g

6.

Para uma reação química qualquer a massa de cada substância dessa reação obedece uma relação constante. Este enunciado se refere a lei :

a)

Da conservação da massa

b)

Das proporções constantes

c)

De Lavoisier

d)

De Einstein

e)

Dos volumes

7.

Em uma reação química 10g de uma substância A reage com 25g de uma substância B formando 35g de uma substância AB. A massa de AB que se forma quando se utiliza 20g da substância A será:

a)

70g

b)

60g

c)

50g

d)

40g

e)

30g

8.

Após ocorrer uma reação química em um recipiente fechado, a quantidade de matéria:

a)

aumenta

b)

diminui

c)

permanece constante

9.

Sódio + Oxigênio =  Peróxido de sódio
46 g        32g                     x

Qual será a quantidade de peróxido formado?

a)

23

b)

32

c)

69

d)

78