WorksheetsRévision Mole Masse Périodicité
Total questions: 34
Worksheet time: 49mins
Sur l'image ci-dessus, on a chaque fois prélevé 1 MOLE de chacun des atomes (1 mol de C, 1 mol de S, 1 mol de Cu, ...). Identifiez la(les) proposition(s) correcte(s).
Tous ces échantillons ont la même masse.
Tous ces échantillons contiennent le même nombre d'atomes.
Tous ces échantillons contiennent la même quantité.
Tous ces échantillons ont le même volume.
Sur l'image ci-dessus, on a chaque fois prélevé 1 MOLE de chacun des atomes(1 mol de C, 1 mol de S, 1 mol de Cu, ...). Lequel de ces échantillons est le plus lourd ?
Celui de carbone (C)
Celui de fer (Fe)
Celui de mercure (Hg)
Celui de cuivre (Cu)
Aucune des propositions car tous les échantillons ont la même masse.
Combien il y a-t-il de mole dans 19, 7 grammes d'or ?
1
10
0,1
0, 5
En réalité, il y a toujours le même nombre d'atomes dans chacun de ces échantillons mais combien ? Cochez la ou les bonne(s) réponse(s).
6,022x1023 atomes
1 million d'atomes
1 milliard d'atomes
602 200 000 000 000 000 000 000 atomes
100 atomes
Identifiez la proposition incorrecte.
La mole, l'unité du chimiste, est :
définie comme un paquet comprenant 6,022x1023 atomes, ou de molécules.
définie comme la masse de 6,022x1023 entités.
l'unité de la quantité de matière (n)
souvent abrégée par "mol"
Cochez les bonnes réponses.
Dans 64 g de S, il y a :
6,022x1023 atomes de S
2 mol d'atomes de S
1,20x1024 atomes de S
1 mol d'atomes de S
Quelle est la masse de 0,5 mol de CO2 ?
(a)
Combien y a-t-il de moles dans 8,30 x 1023 molécules de H2O ?
1,38 x 1023 moles
2 moles
1,38 moles
1,38 x 10-23 moles
Une mole de dioxyde de carbone (CO2) contient 6,022 x 1023
atomes
ions
molécules
formules chimiques
Combien y a-t-il de molécules dans 31,8 moles d'eau ?
5,28 x 10-23 molécules
5,28 x 10-25 molécules
1,91 x 1023 molécules
1,91 x 1025 molécules
Soit l'équation balancée suivante :
2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O
Combien de moles de CO2 seront produites si on fait réagir complètement 2 moles de CH3OH ?
1,00 mol de CO2
3,00 mol de CO2
2,00 mol de CO2
4,00 mol de CO2
Soit l'équation balancée suivante :
2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O
Quelle sera la masse de H2O produit si on obtient 3,00 moles de CO2 à la suite de la réaction, sachant que la masse molaire de l'eau est de 18 g/mol ?
6,00 mol de H2O
72,1 g de H2O
6,00 g de H2O
108 g de H2O
Soit l'équation suivante :
HCl + Al → H2 + AlCl3
Déterminez la nombre de moles de dihydrogène (H2) qui sera produit si 9 g d'acide chlorhydrique (HCl) réagit avec suffisamment d'aluminium (Al).
0,8 mol
2,16 mol
0,125 mol
0,25 mol
Soit l'équation suivante :
HCl + Al → H2 + AlCl3
Déterminez la masse d'aluminium (Al) nécessaire pour produire 20 g de dihydrogène.
13,33 g mol
6,67 mol
180,09 g
270 g
Lequels sont des isotopes?
2 et 3
2 et 4
1 et 3
1 et 4
On peut calculer la masse atomique:
En multipliant les protons avec le % d'abondance des isotopes
En multipliant les protons + électrons avec le % d'abondance des isotopes
En multipliant les neutrons avec le % d'abondance des isotopes
En multipliant le nombre de masse (protons + neutrons) avec le % d'abondance des isotopes
Calculez la masse atomique de l’élément X.
18,10 u
20,19 u
20,7 u
28,5 u
Le carbone est le sixième élément du tableau périodique.
Quel est le nombre de neutrons dans un noyau de l'isotope carbone 14?
Observe la représentation de l'évolution du rayon atomique dans le tableau périodique ci-dessus :
En général, le rayon atomique augmente vers la droite d'une période du tableau périodique.
En général, le rayon atomique diminue vers la droite d'une période du tableau périodique.
L'atome le moins électronégatif est le :
Argent Ag
Fluor F
Cobalt Co
Francium Fr
Une liaison covalente est crée par une différence d'électronégativité :
supérieur à 2
supérieur à 1,7
comprise entre 0 et 1.7
Lequel de ces éléments a la plus grande électronégativité ?
carbone
azote
oxygène
Néon
Laquelle de ces affirmations est vraie ?
Le rayon atomique du soufre est plus grand que celui du sélénium
L'énergie d'ionisation du soufre est plus grande que celle du chlore
L'électronégativité du soufre est plus grande que celle du chlore
Le rayon atomique du soufre est plus grand que celui celui de l'oxygène
On peut dire que de façon générale, cette propriété dans une période:
Diminue
Augmente
Augmente et diminue
Augmente et diminue à plusieurs reprises
L'énergie d'ionisation est :
L'énergie qu'a un atome pour arracher les électrons des autres.
L'énergie qu'a un atome pour retenir ses électrons.
L'énergie nécessaire pour faire réagir un atome.
L'énergie nécessaire pour rétrécir un atome.
Comment varie l'activité chimique le long d'une période?
Elle augmente.
Elle diminue.
Elle augmente, puis diminue, puis tombe à zéro.
Elle diminue, puis augmente, puis tombe à zéro.
Comment varie le rayon atomique le long d'une famille?
Il augmente.
Il diminue.
Il augmente puis tombe à zéro.
Il diminue puis augmente.
Comment varie l'électronégativité le long d'une famille?
Elle augmente.
Elle diminue.
Elle augmente puis tombe à zéro.
Elle aumente, puis diminue, puis tombe à zéro.
Comment varie l'énergie d'ionisation le long d'une période?
Elle aumente.
Elle diminue.
Elle augmente, puis tombe à zéro.
Elle diminue, puis tombe à zéro.
Lequel est le plus réactif, le Béryllium ou le Bore? Pourquoi?
(a)
Lequel est le plus réactif, le sodium ou le potassium? Pourquoi?
(a)
Lequel est le plus réactif, le chlore ou le brome? Pourquoi?
(a)
