NEW
Font size
WorksheetsUlangan Harian Larutan Asam Basa
Total questions: 20
Worksheet time: 3600secs
Menurut teori asam basa Archenius, basa adalah ....
zat yang dalam air dapat menerima ion H+
zat yang dalam air melepaskan ion OH-
zat yang dalam air menerima ion OH-
zat yang dalam air melepaskan ion H+
zat yang dapat berubah menjadi H3O+
Diketahui reaksi sebagai berikut:
HCN (aq) + H2O (l) ⟺ CN− (aq) + H3O+ (aq)
yang merupakan asam konjugasi adalah ....
HCN
H2O
H3O+
CN−
H+
Menurut teori Lewis, asam adalah ....
spesi yang menerima pasangan elektron bebas
spesi yang menerima ion H+
spesi yang melepaskan ion OH-
spesi yang melepaskan pasangan elektron bebas
spesi yang bertindak sebagai donor PEB
Pada reaksi asam basa berikut:
(1) HCO3-+ H2O → H2CO3 + OH-
(2) HS- + H2O → H3O+ + S2-
(3) HPO42- + H3O+ → H2PO4- + H2O
H2O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….
1, 2, dan 3
1, 2
1, 3
2, 3
hanya no 1
Diantara pasangan berikut yang merupakan pasangan asam dan basa konjugasi berturut-turut adalah ....
NH3 dengan NH2
CH3COOH2+ dengan CH3COO-
H+ dengan OH-
PO43- dengan H2PO4+
H2O dengan OH-
Ketika dicelupi kertas lakmus , larutan cuka memberikan warna merah. Indikator ini akan berwarna biru ketika berada dalam ….
larutan gula
larutan sabun
larutan garam dapur
air jeruk
air teh
Berikut ini yang termasuk indikator alami adalah ....
Metil Merah (MM)
Kunyit
Metil Orange (MO)
Bromtimol Biru (BTB)
Phenolphtalein (PP)
Beberapa larutan diiuji dengan kertas lakmus didapat hasil seperti pada gambar di atas. Berdasarkan data tersebut, larutan yang bersifat basa adalah ….
Larutan 1 dan 2
Larutan 2 dan 4
Larutan 1 dan 3
Larutan 4 dan 5
Larutan 2 dan 3
Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator terlampir.
Sampel larutan X bila diuji dengan :
*Indikator MO dan MR berwarna kuning,
*Indikator BTB berwarna biru, dan
*Indikator PP tidak berwarna
Maka harga pH larutan X tersebut adalah ....
Di antara 4,4 dan 6,2
Di atas 6,2
Di antara 6,0 dan 7,6
Di atas 7,6
Di antara 7,6 dan 8,3
Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator terlampir.
Larutan Y bila diuji dengan :
*Indikator MO dan BTB berwarna kuning,
*Indikator MR berwarna jingga, dan
*Indikator PP tidak berwarna.
Maka harga pH larutan Y tersebut adalah ....
Di bawah 4,4
Di antara 4,4 dengan 6,0
Di antara 4,4 dengan 6,2
Di bawah 6,0 dengan 7,6
Di bawah 8,3
Konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (diketahui Kw = 10-14) adalah ....
5 X 10-10
5 X 10-18
0,2 X 10-10
0,2 X 10-8
2 X 10-10
Larutan CH3COOH 0,01 M, Harga Ka = 1,8 x 10-5, nilai konsentrasi ion H+ larutan tersebut adalah .... M
8 x 10-7
4,2 x 10-4
4,2 x 10-6
2,4 x 10-4
2,4 x 10-6
Apabila asam lemah, yaitu HX mempunyai konsentrasi 0,1 M dan harga α = 10-1, besarnya konsentrasi ion H+ adalah ....
10-4
10-3
10-2
10-1
103
pH larutan Ba(OH)2 0,005 M sebesar ....
2
8
10
12
13
Larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) memiliki pH sebesar ....
1
2
3
5
6
Asam lemah HX 0,2 M mempunyai nilai pOH = 9, maka nilai tetapan asam dari HX adalah ….
2 x 10-20
4 x 10-20
5 x 10-20
4 x 10-10
5 x 10-10
Sebanyak 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam 5 L air. Larutan tersebut memiliki pH sebesar ....
(Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1)
2 – log 2
2 + log 2
12 + log 1
12 – log 2
12 + log 2
Jika larutan P memiliki pH = 5 dan larutan Q memiliki pH = 6, perbandingan konsentrasi ion H+ dalam larutan P dan Q adalah ....
1 : 0,1
1 : 2
1 : 10
5 : 6
log 5 : log 6
Larutan HCl 0,1 M dan larutan CH3COOH 0,1 M jika keduanya diuji dengan indikator universal, maka hasilnya akan menunjukkan ....
Harga pH yang sama karena mempunyai konsentrasi sama
Harga pH CH3COOH lebih kecil karena [H+] yang dihasilkan lebih sedikit
Harga pH CH3COOH lebih besar karena [H+] yang dihasilkan lebih banyak
Harga pH HCl lebih kecil karena [H+] yang dihasilkan lebih banyak
Harga pH HCl lebih besar karena [H+] yang dihasilkan lebih sedikit
Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan x gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500ml. besarnya x adalah ….
4,0
2,0
1,0
0,4
0,2
