Вант-Гофф

Аррениус

Гулдберг пен Вааге

А.В.Раковский

Оствальда-Нойес

Вант-Гофф әдісі

Орнына қою әдісі

Оствальдтың артық мөлшер әдісі

Реакция реттілігін анықтауды қажет етеді

тангенстерді дәл салу қиын

оны қолдану «сынақ және қате» әдісінің жұмысына ұқсайды,

кинетикалық мәліметтерді түсіндіру қиын

$w=\frac{+}{-}\frac{\text{d}c}{\text{d}t}$

$v=\frac{\text{d}c}{\text{d}t}$

$w=\frac{\text{n}}{\text{S*t}}$

$W=\frac{+}{-}\frac{\text{1dn}}{\text{Rdt}}$

Температура жоғары болған сайын,реакция жылдамдығы кемиді

Температура төмендеген сайын,реакция жылдамдығы артады

Температура жоғары болған сайын,реакция концентрациясы артады

Температура жоғары болған сайын,реакция жылдамдығыда жоғары болады

k = 1/t ln C₀/C

k_{1 +} k₂ = 1/t ln (L/L-x)

x = a (1-e^-Kt)

k = 1/t (x/a(a-x))

стационарлы концентрациялар әдісі радикалдар сәулелену кванттарды жұту нәтижесінде түзілген тізбектелген реакцияларға қолданылады

реакция бірнеше сатыдан өтетін болса сол сатыларда түзілетін активті бөлшектердіңөмір сүру уақыты реакция жылдамдығын анықтайды

тізбектелген реакцияларда аралықактивті бөлшектер концентрациясы уақыт барысында тұрақсыз (стационарлы емес).

реакция бірнеше сатыдан өтетін болса, және де сол сатыларда түзілетін активті бөлшектердіңконцентрациялары аз болса, сол активті бөлшектердіңконцентрациялары уақыт барысында тұрақты (стационарлы) болады;

Бірінші ретті қайтымды реакцияның кинетикалық теңдеуінде қолданады

екінші ретті параллель реакциялардың жылдамдық константаларының қосындысын анықтағанда қолданады

бірінші ретті тізбектелген реакциялардың жылдамдық константаларының қосындысын анықтағанда қолданады

Екінші ретті қайтымсыз реакцияның кинетикалық теңдеуінде қолданылады

Бөлшекті ретті

Бірінші ретті

Нөлінші ретті

Үшінші ретті

w = kC 0,5A · C0,5с

w = kC 2A · CB

w = kCA

w = kC 0,5A · C1,5B

бөлшек және теріс мәндерді қабылдайды, тек нөлге тең бола алмайды;

еркін мәндерді қабылдайды;

тек оң мәндерді қабылдайды;

тек бүтін сандарды қабылдайды;