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Worksheets8A partículas y magnitudes atómicas
Total questions: 10
Worksheet time: 9mins
Dentro de todos lo átomos de los diferentes elementos se encuentran los denominados isótopos, estos son en realidad
átomos del mismo elemento que tienen diferente número de protones y por ende diferente masa
átomos de elementos diferentes que tienen la misma cantidad de neutrones y por ende la misma masa
átomos muy parecidos pero de diferente elemento
átomos del mismo elemento con diferente cantidad de neutrones y por ende diferente masa
De el átomo representado en la figura se puede afirmar que
Z=10 y A=17
Z=17 y A=24
Z=7 y A=17
Z=7 y A=24
LA símbología del átomo de carbono indica que este elemento está conformado por
seis propones y seis neutrones
seis protones y 12 neutrones
doce protones y seis neutrones
doce protones y 18 neutrones
Se solicita a un estudiante representar el átomo de oxígeno (O816)según el modelo de Böhr, ¿Cuál de los siguientes esquemas es el correcto?
A
B
C
D
La configuración electrónica del átomo de un elemento es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ¿Cuantos electrones tiene este átomo?
De esta configuración electrónica podemos decir que:
Es un elemento del grupo IA
El elemento se encuentra en el periodo 1
El elemento se encuentra en el periodo 3
Es un elemento del grupo IIIA
Es Incorrecta
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
En el estudio de un átomo se encontró que tenía las siguientes partículas subatómicas:
P+= 17
N°= 18
e- = 18.
De este átomo se puede afirmar
el número atómico (Z) es 18 ya que tiene el mismo número de neutrones que de electrones
La masa atómica (A) es de 36
Es un átomo con carga negativa (-1)
es un átomo con carga positiva (+1)
La ubicación de este elemento en la tabla periódica corresponde a:
periodo 2 grupo 4
grupo 2 periodo 4
grupo 8 periodo 4
grupo 20 periodo 40
