Worksheetsхимия 1 рус
Total questions: 20
Worksheet time: 15mins
Стехиометрические законы химии
Действующих масс
Сохранения массы
Фарадея
Термохимии
Ионы – структурные единицы для соединения
Оксида серы
Железа
Хлорида натрия
Оксида фосфора
Сложные вещества
Фосфин
Алмаз
Озон
Сера
Молярная масса вещества, имеющего состав (по массовым долям): С – 85,71%, Н – 14,29% и плотность по гелию 10,5
44
42
46
48
Порядковый номер элемента в периодической системе определяется
Числом энергетических уровней атома
Числом нейтронов в ядре атома
Числом валентных электронов в атоме
Числом протонов в ядре атома
Шесть внешних электронов имеют
Молибден
Теллур
Свинец
Хром
По периоду слева направо:
Радиус атома увеличивается
Энергия ионизации уменьшается
Электроотрицательность элемента увеличивается
Электроотрицательность элемента уменьшается
По группе сверху вниз
Радиус атома увеличивается
Электроотрицательность элемента увеличивается
Радиус атома уменьшается
Энергия ионизации увеличивается
Элементы, имеющие в возбужденном состоянии три неспаренных электрона
Скандий
Кремний
Алюминий
Иттрий
Для элементов одной группы периодически повторяются
Заряд ядра атома
Число электронов на внешнем энергетическом уровне
Число нейтронов в ядре
Атомная масса элементов
Элементы, которым до завершения внешнего уровня не хватает четыре электрона
Кремний
Скандий
Бор
Гафний
Верное определение энергии ионизации атома
Максимальнаяя энергия, необходимая для отрыва от атома наиболее слабосвязанного с ядром электрона
Чем больше энергия ионизации, тем сильнее выражены металлические свойства элемента
Минимальная энергия, необходимая для отрыва от атома наиболее слабосвязанного с ядром электрона
Чем меньше энергия ионизации, тем труднее атом отдает электроны
Для элементов первой главной группы сверху вниз
Энергия ионизации возрастает
Электроотрицательность убывает
Сродство к электрону возрастает
Электроотрицательность возрастает
Элементы, для которых возбужденное состояние не возможно
Скандий
Иттрий
Бор
Хром
Элементы, имеющие только одно возбужденное состояние:
Марганец
Хлор
Сера
Бром
Особенности электронного строения атомов типичных металлов
Число электронов внешнего слоя атомов менее двух
Энергия ионизации высокая
Число электронов внешнего слоя атомов больше двух
Сродство к электрону высокое
Особенности электронного строения атомов переходных металлов
Электроотрицательность меньше двух
Последний электрон заполняет s-подуровень
Энергия ионизации низкая
Радиус атома маленький
Особенности электронного строения атомов типичных неметаллов
Число электронов внешнего слоя атомов больше двух
Последний электрон заполняет d-подуровень
Число электронов внешнего слоя атомов более четырех
Энергия ионизации высокая
гидроксид натрия может взаимодействовать
С любым основанием
Со слабым основанием
С сильной кислотой
С сильным основанием
Гидроксид калия может взаимодействовать с оксидом
серы
магния
кальция
бария
