WorksheetsExamen Parcial de Química 2
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Worksheet time: 27mins
Es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.
Reacción química
Ecuación química
Estequiometria
Relación estequiométrica
Es la manera de representar una reacción química, esta utiliza una serie de símbolos químicos para mostrar qué sucede durante dicha reacción
Reacción química
Ecuación química
Estequiometria
Relación estequiométrica
Balancea la ecuación por tanteo y encuentra los coeficientes para cada reactivo y producto
3 + 2 ------------ 1
2 + 2 ------------ 2
4 + 3 ------------ 2
10 + 9 ------------ 5
Se define como el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
Química Moderna
Matemáticas Aplicadas
Método por tanteo
Estequiometria
Este valor lo obtienes de tu tabla periódica y nos indica la cantidad de materia que tiene un elemento. expresado en gramos. También recibe el nombre de peso atómico
Masa atómica
Mol
Número de Avogadro
Masa molar
Es el número de partículas que se encuentran en la cantidad de sustancia de un mol. Su valor es igual a 6.022×10²³
Mol
Relación Estequiométrica
Número de Avogadro
Masa Molar
Es la cantidad de cualquier sustancia que contiene el Número de Avogadro de entidades elementales (átomos, moléculas, iones o electrones) de esa sustancia
Mol
Kilogramos
Litros
Metros cúbicos
Es la masa en gramos de un mol de sustancia. Cuando se tiene un compuesto, su valor es igual a la suma de sus masas atómicas de los elementos que la conforman
Masa Molar
Mol
Partícula subatómica
Masa Cuántica
Determina la Masa molar [ M] del Amoníaco (NH3)
12 g/mol
20 g/mol
17 g/mol
5 g/mol
¿Calcular el número de moles y moléculas que hay en 250 g de Au2O3?
0.56 mol y 3.37 x 1023 moléculas
5 mol y 4.20 x 1023 moléculas
1.80 mol y 1.01 x 1023 moléculas
0.30 mol y 15.15 x 1023 moléculas
Es el espacio ocupado por un mol de una sustancia. En condiciones normales (1 atmósfera de presión y 0°C de temperatura) es igual a 22,4 litros/mol.
Masa Molar
Volumen molar
Distancia Molar
Oso Molar
El óxido nitroso N2O, llamado también gas hilarante, fue la primera sustancia que se usó como anestésico general. Se utiliza como gas comprimido propelente en aerosoles y espumas, como la crema batida.
¿Qué volumen ocuparán 12 g de óxido nitroso (N2O) en condiciones normales?
20.5 litros
10 litros
6.04 litros
16.4 litros
De la siguiente reacción, indica la cantidad de
moles que se necesitan de cloro para hacer
reaccionar 3 moles de sodio al formar la sal de
mesa. Recuerda que el coeficiente numérico de
cada molécula indica la cantidad de moles.
2Na + Cl2 → 2NaCl
5.5 mol de Cloro
25.6 mol de Cloro
34.5 mol de Cloro
1.5 mol de Cloro
Calcula la cantidad de sal resultante al hacer reaccionar 30 gramos de sodio de acuerdo con la siguiente reacción balanceada:
2Na + Cl2 → 2NaCl
95.1 gramos de NaCl
82.2 gramos de NaCl
75.6 gramos de NaCl
66.6 gramos de NaCl
Calcula la masa de NaCl que se produce al hacer reaccionar 10 moles de cloro molecular, partiendo de la siguiente reacción balanceada:
2Na + Cl2 → 2NaCl
1160 gramos de NaCl
2021 gramos de NaCl
6019 gramos de NaCl
3411 gramos de NaCl
