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WorksheetsReactivo limitante y en exceso
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
Ley de la conservación de la masa se refiere a:
La masa no se crea ni se destruye solo se transforma durante la reacción química.
La masa se crea durante la reacción química
La masa es diferente al inicio y al final de la reacción química
La masa no puede sufrir transformaciones durante la reacción química
¿Qué representan los coeficientes estequiométricos?
Representan los subíndices de las sustancias
Representan los moles de cada sustancia que intervienen en la reacción química.
Representan las valencias de los elementos
Representan si es un gas, líquido, sólido o acuoso.
Para hacer un problema de reactivo limitante no es necesario balancear la reacción
Falso
Verdadero
¿Qué significa reactivo en exceso (RE)?
Reactivo que sobra al finalizar la reacción química
Reactivo que se consume en su totalidad al finalizar la reacción química
Todas son correctas
Ninguna de las anteriores
El reactivo limitante es aquel que produce la mayor cantidad de producto.
Verdadero
Falso
¿Cuál es el primer paso para poder calcular el reactivo limitante y en exceso?
Transformar a moles
Determinar la masa molecular
Igualar la ecuación química
DE LAS ECUACIONES DE LA ILUSTRACIÓN, LA QUE TIENE TRES PRODUCTOS Y UN REACTIVO ES:
C
B
A
D
E
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
"LA CANTIDAD DE MATERIA DEBE SER LA MISMA ANTES Y DESPUÉS DE LA REACCIÓN QUÍMICA" ¿Qué lo afirma?
Ley de la conservación de la materia.
Ley de conservación del volumen.
Ley de la conservación de la energía
Ley de la conservación de la densidad.
¿Qué es un reactivo limitante? (RL)
Es aquél que se consume primero en una reacción química.
Es el reactivo no se consume por completo en la reacción química.
Es el reactivo que no se agota al terminar la reacción.
Es el reactivo que no se encuentra disponible en una reacción química.
Una mol de agua contiene
6.023 x 1023 átomos de hidrogeno
6.023 x 1023 moléculas de agua
6.023 x 1023 átomos de agua
una molécula de agua
Es la cantidad de átomos en 12 gramos de carbono y de manera general la cantidad de partículas, átomos o moléculas por unidad de masa atómica de cada elemento, equivalente a 6,023 x 1023.
Masa atómica
Número de Bernoulli
Número de Avogadro
Número de Reynold
La masa en gramos de 3 moles de agua es... (Asuma que la masa molecular del agua es de 18 g/mol)
16
18
36
54
La expresión 2 Ca3(PO4)2 indica que hay:
Seis átomos de fósforo y cuatro de oxígeno.
Tres átomos de calcio, dos átomos de fósforo y ocho átomos de oxígeno.
Seis átomos de calcio, cuatro átomos de fósforo y dieciséis átomos de oxígeno.
Tres átomos de calcio, un átomo de fósforo y cuatro átomos de oxígeno.
Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? (Asuma una masa atómica del carbono de 12 g/mol y del oxígeno de 16 g/mol)
4.54
45.4
0.45
454
¿Cuál es la masa molecular del H2SO4? Ma H= 1 g/mol;
Ma S= 32 g/mol; Ma O= 16 g/mol
48
98
52
104
¿Cuántos gramos pesa un mol de carbono?
8 gramos
6 gramos
12 gramos
24 gramos
¿Qué es el numero de Avogadro?
el Numero de una docena
Numero que determina la cantidad de partículas de una sustancia de un mol
Numero que determina la densidad de átomos de una sustancias de un mol
Numero que hace referencia a 6.023 × 10²³ unidades de una sustancia
¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 36 g de Carbono? (Asuma que la masa atómica del carbono es 12 g/mol)
0,5
1,0
2,0
3,0
La masa molecular del siguiente compuesto corresponde a
63.01 g/mol
31.01 g/mol
3 g/mol
