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WorksheetsREACCIOINES QUIMICAS
Total questions: 15
Worksheet time: 9mins
Balancea la siguiente ecuación química
H2O2 → H2O + O2
2H2O2 → H2O + O2
H2O2 → 2H2O + O2
H2O2 → H2O + 2O2
2H2O2 → 2H2O + O2
Postuló que toda la materia se constituía por pequeñas partículas o “átomos” inmutables e indestructibles.
Anaxágoras
Demócrito
Dalton
Lavoisier
El éxito del trabajo de Lavoisier se debió en gran medida a que estaba convencido de la necesidad de:
Controlar las variables de cada experimento para asegurar que los resultados fueran reproducibles.
Concluyó que, sin lugar a dudas, la masa que los metales ganaban al calentarlos en presencia de aire era igual a la masa que el aire perdía cuando se calentaban.
Hacer mediciones cuidadosas de las propiedades de las sustancias antes y después de realizar cualquier proceso.
Trabajo con mercurio y estaño fueron cruciales para demostrar la conservación de la materia.
La clave fundamental que determina si se ha dado una reacción química es la formación de nuevas partículas que no estaban presentes antes de mezclar los componentes originales. Estas nuevas partículas corresponden a nuevas sustancias que se denominan:
Reactivos
Se transforma
Reaccionantes
Productos
El hierro (Fe), que se corroe al exponerlo a la intemperie, parece como si simplemente se desmoronara, aunque en realidad es la corrosión del hierro resultado de la reacción química de este metal con el oxígeno (O2) del aire. Este proceso genera otra sustancia química denominada óxido de hierro III (Fe2O3). y se conoce como:
Sarro
Oxido
Herrumbre
Tizne
Una evidencia es la formación de espuma o burbujas, lo cual significa que se está produciendo un gas, también es evidencias de una reacción química e esta evidencia se le da el nombre de:
Efervescencia.
Cambio de color
Corrosión
Absorción de energía
Es una reacción de combustión:
CH4(g) + O2(g) ----------- CO2 (g)+ H2O(g)
N2(g) + 3H2(g) ⟶ 2NH3(g)
2NH3(g) + 3H2(g) ⟶ N2(g)
2H2O(l) ⟶ 2H2O2(l) + O2(g)
Conocer el número de partículas que hay en cierta cantidad de masa de una sustancia es de gran importancia, así como lo es conocer la masa de un determinado número de partículas. a esto se le llama:
Reacción química.
Estequiometria
Balance de ecuaciones.
Sintesis
¿Cuál es el valor de la constante de Avogadro?
6x1023
6.023x1022
6.023x1023
60.23x1022
A la masa de un mol de partículas de una sustancia ¿se le llama?
Masa atómica.
Masa molar
Masa relativa
Masa iónica
Si la masa molar de H2O es 18 g/mol a cuantos moles equivale?
3
5
1
4
¿Cuántos moles hay en 90 gramos de agua?
1
3
5
2
¿En un mol de agua cuantas partículas habrá?
3.11 X 1023
6.023 X1020
6.023 X 1021
60.23 X 1022
¿En la siguiente ecuación los número 2 subrayados que nombre reciben?
2 H2 + O2 → 2 H2O
Exponentes
subíndices
Coeficientes
Numero de moles
Balancea la siguiente ecuación química.
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
C3H8 + O2 → 2CO2 +4 H2O
2C3H8 + 5O2 → CO2 + H2O
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
C3H8 + 2O2 → 2CO2 + 2H2O
