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WorksheetsIntroducción a la estequiometria
Total questions: 10
Worksheet time: 8mins
Para la siguiente ecuación escriba los coeficientes estequiométricos que la balancean.
1-1-1-1
1-2-1-3
1-3-1-3
3-1-3-1
La masa molar correspondiente a la glucosa es:
360 g/mol
180 g
180 g/mol
360 mol
La ley de la conservación de la materia se cumplen en una ecuación cuando:
El número de átomos de los elementos en los reactivos es igual al de los productos.
La masa de los elementos en los reactivos es igual al de los productos.
El número de moles de los elementos en los reactivos es igual al de los productos.
La cantidad de compuestos en los reactivos es igual que en los productos.
De la siguiente ecuación es posible decir que se encuentra cumpliendo la ley de la conservación de la masa (Ley de Lavoisier) cuando:
La masa en los reactivos y productos corresponde a 450 g/mol
La masa en los reactivos y productos corresponde a 176 g/mol
La masa del agua es igual a 18 g/mol
La masa del ácido sulfúrico es igual a 98 g/mol
De acuerdo a la imagen ¿Cuál de las opciones explican mejor el error que se observa?
La masa del óxido de potasio es igual a 55 g/mol y por eso no se cumple la LCM.
La masa del hidróxido de potasio está bien pero la masa del agua corresponde a 36 g/mol
No se está cumpliendo la LCM porque la masa de los reactivos es menor que la de los productos.
La masa del hidróxido de potasio es igual a 112 g/mol para que se cumpla la LCM
Cuando se prepara una bebida achocolatada donde es obligatorio el uso de 3 cucharadas del polvo y un vaso de leche para obtener una bebida con un óptimo sabor y aroma, se puede decir que estamos relacionando este proceso físico con la ley de Proust que corresponde a la estequiometria en procesos químicos.
Falso
Verdadero
En el cálculo de la LCM (ley de la conservación de la masa) es posible afirmar que la (a) es la unidad fundamental para determinarla.
Las unidades que participan en los cálculos de la LCM son:
Masa
Volumen
Moles
Masa molar
Densidad
De la ecuación anterior escriba indicando en el respectivo orden las masas molares de los reactivos y los productos para determinar la LCM teniendo en cuenta que la unidad es g/mol y no es necesario que se escriba. (Ejemplo: 3+4 = 5+2)
(a)
Antes de realizar cualquier proceso estequiométrico es necesario
Saberse las masas de los elementos
Conocer la nomenclatura de los compuestos
Balancear la ecuación
Identificar los números de oxidación de cada elemento
