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WorksheetsFuerzas intermoleculares
Total questions: 10
Worksheet time: 12mins
Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos que forman una molécula se denominan:
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas de Van der Waals
Fuerzas intramoleculares
Ninguna de las anteriores
El gráfico muestra un ejemplo de:
Enlace metálico
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas intramoleculares
Enlace covalente apolar
La transición de la fase gaseosa a la fase líquida se conoce como:
Condensación
Evaporación
Fusión
Ebullición
Son las responsables de las propiedades macroscópicas de la materia:
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas intramoleculares
Enlaces iónicos
"Para evaporar 1 mol de agua (18g) en su punto de ebullición son suficientes 41 kj de energía; mientras que para romper los 2 enlaces O - H en 1 mol de agua es necesario aplicar 930 kj de energía", este párrafo hace referencia a:
Se necesita menos energía para romper las fuerzas intramoleculares y más energía para romper las intermoleculares.
Se necesita más energía para romper las fuerzas intramoleculares y menos energía para romper las intermoleculares.
Son ejemplos de fuerzas intermoleculares:
Fuerzas ion - ion
Fuerzas ion - dipolo
Enlaces covalentes
Fuerzas hidrofóbicas
Un ejemplo donde se puede encontrar las fuerzas ion - ion es:
Son fuerzas atractivas entre un ion y una molécula polar:
Fuerza ion - ion
Fuerzas ion - dipolo
Fuerzas ion - dipolo inducido
El proceso que consiste en una atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente se denomina: (una palabra en minúsculas)
(a)
El gráfico que se observa indica un ejemplo de fuerza:
Intramolecular
Ion - iom
Ion - dipolo inducido
