Número cuántico que hace referencia al nivel de energía (n), y se designa con los números de 1 al 7

Dentro de las características de estos elementos, están el ser poco reactivos y rara vez se combinan con otros elementos ¿a qué grupo de elementos se hace referencia?

En relación con la tabla periódica, identifica la oración que describe una de sus características:

Es el elemento que tiene una masa de 55 y un numero de neutrones de 26, presentando la siguiente configuración: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Bloque en la tabla periódica al que pertenece el Ca

Es la forma en la que varía el radio atómico en los elementos del mismo grupo

Es la capacidad de un átomo para atraer los electrones hacia él:

Símbolo del elemento químico con la configuración: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

ES la configuración electrónica para el Cd, Z= 48

La teoría cuántica es una teoría que trata de describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas, así como las interacciones entre materia y radiación. Esta fue desarrollada principalmente durante la primera mitad del siglo XX. Esta teoría propone que, dentro de un átomo, cada electrón presenta una energía específica, la cual es conocida como nivel de energía. Un electrón nunca puede estar en dos niveles específicos a la vez.

Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características y la posición de los electrones en los átomos. Estos valores están basados en la teoría atómica de Dalton, que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.

La configuración electrónica es la manera en la cual se acomodan o distribuyen los electrones, permite mostrar de forma gráfica el número de electrones que hay en cada nivel y subnivel de un átomo.

Un nivel de energía n tiene n subniveles. Los subniveles de energía son: s, p, d, f y tienen 7, 5, 3 y 1 orbitales respectivamente.

La Capacidad de electrones en los diferentes subniveles de energía es: S=2, P=6, D=10 y F=14 respectivamente.

El Principio de exclusión de Pauli, establece que no puede haber dos electrones con los mismos números cuánticos.

Los Grupos o familias de la tabla periódica son las columnas verticales en la tabla periódica. Los grupos o familias son muy importantes porque los elementos presentan propiedades similares. Cabe destacar que en la parte superior de cada grupo (familia) hay un número asignado a cada grupo.

Principio de Aufbau. Establece el orden de ocupación de orbitales, se inicia por aquellos de menor energía a aquellos de mayor energía. También se le ha llamado la regla del martillo o de las diagonales.

La regla de Hund. establece que todos los orbitales deben estar llenos en paralelo antes de que un orbital gane un segundo electrón. Y cuando un orbital gana un segundo electrón, este deberá estar apareado al primero (espines opuestos o antiparalelos).

Número cuántico que indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón (l).

En la siguiente configuración: 1s² 2s² 2p⁶_, su estructura representa:

Los elementos del grupo 7A (17) son el flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I). Destacando el flúor y el cloro pues son muy reactivos; y por sus características pueden formar compuestos con la gran mayoría de los demás elementos. Estos elementos también son llamados: