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WorksheetsEstequiometría y energía de reacción
Total questions: 25
Worksheet time: 13mins
Las siglas E.A. las podemos encontrar en:
La teoría de las colisiones
La teoría del estado intermedio
La teoría del estado de transición
La teoría de velocidad teórica
Según la partícula intercambiada encontramos...
Reacciones ácido-base
Reacciones de síntesis
Reacciones redox
Reacciones de transferencia de iones
Cuál de las siguientes opciones no es un criterio a tener en cuenta para la clasificación de las reacciones químicas:
Energético
Partícula intercambiada
Composicional
Estructural
La siguiente reacción, es una reacción de:
𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻→𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂
Síntesis
Descomposición
Precipitación
Adición
La siguiente reacción, es una reacción de:
𝐾2𝐶𝑂3→𝐾2𝑂+𝐶𝑂2
Síntesis
Descomposición
Precipitación
Adición
En las reacciones endotérmicas...
La energía de los reactivos es mayor que la de los productos.
El valor de Q>0
Desprenden energía
Siempre son espontáneas
El entorno
Se trata del motivo de estudio
Es todo lo que rodea a mi sistema de estudio
Siempre intercambiará materia y energía como mi sistema
Según el primer principio de la termodinámica...
La variación de energía interna, es la suma de la transferencia de energía en forma de calor y trabajo con el entorno.
La variación de energía interna, es la suma de energía potencial y calor, intercambiada con el medio.
Si el calor se desprende, Q > 0
Cuando el trabajo es realizado W > 0
Una función de estado es...
aquella en la que necesitamos conocer el estado inicial y final de nuestra reacción.
aquella en la que necesitamos conocer todo proceso llevado a cabo durante mi reacción.
por ejemplo el trabajo
por ejemplo la entropía
La entalpía de formación es...
la energía necesaria para la formación de 1 mol de compuesto
la energía necesaria para quemar de 1 de compuesto
la energía necesaria para generar un compuesto
la energía necesaria para generar un 1 mol de compuesto en presencia de oxígeno
Si la variación de entalpía es negativa...
Se trata de una reacción exotérmica
Se trata de una reacción endotérmica
Se trata de una reacción en equilibrio
No se puede determinar que tipo de reacción es
La entalpía podemos englobarla dentro de...
El primer principio de la termodinámica
El segundo principio de la termodinámica
El tercer principio de la termodinámica
No podemos englobarla en ningún principio
¿Está ajustada la siguiente reacción?
Na2CO3 + H2O + CO2 ---> NaHCO3
No, la reacción ajustada sería:
Na2CO3 + H2O + 2 CO2 ---> 2 NaHCO3
Sí, la reacción está ajustada.
No, la reacción ajustada sería:
Na2CO3 + H2O + CO2 ---> 2 NaHCO3
La fórmula de la energía libre de Gibbs corresponde con:
H: entalpía
T: temperatura
S: entropía
H + TS
TS + H
HTS
H - TS
Si tengo una taza de café caliente sobre la mesa, ¿qué pasará al cabo de 1 hora?
El café absorberá calor del ambiente.
El café se mantendrá caliente.
El café intercambiará calor con el entorno.
El café perderá por si solo masa.
La entalpía de la reacción de formación de agua líquida es:
H2 (g)+ 1/2 O2 (g) ---> H2O (l) ΔH°f = -285,8 kJ/mol.
Si en este proceso se necesita formar dos mol de agua, la variación de entalpía será:
-142,9 kJ/mol
142,9 kJ/mol
-571,6 kJ
-571,6 cal
300 kJ
De acuerdo con el valor de la variación de entalpía, indique el tipo de reacción química:
ΔH= - 2875 kJ
Endotérmica
Exotérmica
De acuerdo con el valor de la variación de entalpía, indique el tipo de reacción química:
ΔH= 1450 J
Endotérmica
Exotérmica
La cantidad total de energía del universo es constante. La energía no se crea ni se destruye, sólo puede transformarse de una forma a la otra.
Primera Ley de la Termodinámica
Segunda Ley de la Termodinámica
Tercera Ley de la Termodinámica
El desorden del universo aumenta siempre. En otras palabras, los procesos físicos y químicos se producen de manera espontánea sólo cuando incrementan el desorden del universo.
Primera Ley de la Termodinámica
Segunda Ley de la Termodinámica
Tercera Ley de la Termodinámica
El cuerpo humano es un tipo de sistema...
Aislado
Abierto
Cerrado
Ninguno
Aquel sistema que puede intercambiar sólo energía se conoce como
Abierto
Cerrado
Aislado
Ninguno
Un proceso termodinámico se considera espontáneo, cuando su energía libre de Gibbs es:
cero
mayor a cero
menor a cero
ninguno
La entropía tiene como unidades:
Julio / kelvin
cal / mol
Kelvin / Julio
ºC / cal
El nivel de desorden que ofrecen las partículas componentes de un material cualquiera, describe termodinámicamente, mediante la propiedad:
Temperatura
Energía Cinética
Entropía
Entalpía
