Free Printable QUÍMICA

1.

Es la cantidad de átomos en 12 gramos de carbono y de manera general la cantidad de partículas, átomos o moléculas por unidad de masa atómica de cada elemento, equivalente a 6,023 x 10²³.

a)

Masa atómica

b)

Número de Bernoulli

c)

Número de Avogadro

d)

Número de Reynold

2.

¿Cuál es la cantidad de sustancia que posee un número de Avogadro?

a)

Una Masa

b)

Un Mili mol

c)

Una Mol

d)

Una uma

3.

La masa atómica se expresa en unidad de masa atómica

a)

6,02 x 10 ²³ unidades

b)

UMA

c)

Número atómico

d)

g/mol

4.

La equivalencia en partículas de 1 mol=

a)

6,02 x 10 ²²unidades

b)

98 g/mol

c)

6,02 x 10²³ unidades

5.

Es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula:

a)

UMA

b)

Avogadro

c)

Masa molecular

6.

¿Cuál es el número de Avogadro?

a)

$6.022\times10^{21}mol$

b)

$6.022\times10^{20}mol$

c)

$6.022\times10^{23}mol$

d)

$6.022\times10^{22\ }mol$

7.

¿Cuál es la fórmula para calcular el mol?

a)

$N=M\div m$

b)

$m=N\times M$

c)

$M=m\div N$

d)

$N=m\div M$

8.

¿Cuántos moles de sal de mesa (NaCl) hay en 120g de este compuesto?

a)

2.54 mol de sal

b)

3.56 mol de sal

c)

2.06 mol de sal

d)

1.40 mol de sal

9.

¿Cuántos MOLES hay en 160 g de NH₃?

a)

17 UMA

b)

17 Moles

c)

4,7 moles

d)

9,4 moles

10.

En un mol de O₂ hay....

a)

6 x 10²³ átomos de oxígeno

b)

6 x 10²³ moléculas de oxígeno

c)

6 x 10²³ gramos de oxígeno

d)

Más moléculas que un 1 mol de agua

QUÍMICA

Total questions: 10

Worksheet time: 10mins

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