Worksheets9-refuerzo marzo-estequiometría
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1. El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)
La reacción química es: KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio?
a) 36 mol b) 0,15 mol c) 15 mol d) 0,336 mol e) 0,232 mol
a
b
c
d
e
En la reacción 4KClO3 → 3KClO4 + KCl se cumple:
Se requieren 4 g de KClO3 para la reacción.
Se obtiene 1 mol de KCl en la reacción.
Se requieren 4 mol de KClO4 en la reacción.
Se obtienen 3 g de KClO4 en la reacción.
El gas natural metano (CH4) es un combustible ampliamente utilizado que entra en combustión de acuerdo con la siguiente reacción:
Si en un experimento se quieren obtener exactamente 4 moles de agua (H2O), es correcto afirmar que se debe partir de
1 mol de CH4 y suficiente cantidad de O2.
4 moles de CH4 y suficiente cantidad de O2.
1/2 mol de CH4 y suficiente cantidad de O2.
2 moles de CH4 y suficiente cantidad de O2.
El amoniaco (NH3) reacciona con oxígeno (O2) y produce monóxido de nitrógeno (NO) y agua (H2O). Las relaciones estequiométricas de la reacción y las masas moleculares para NH3 y H2O se muestran a continuación:
Teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa, ¿cuántos gramos de agua (H2O) se producen a partir de 34 gramos de amoníaco (NH3) y suficiente cantidad de oxígeno (O2)?
136 gramos.
108 gramos.
51 gramos.
54 gramos.
La producción de amoniaco (NH₃) se puede llevar a cabo haciendo reaccionar los gases hidrógeno (H₂) y nitrógeno (N₂), en condiciones de temperatura y presión determinadas.
¿Cuál de las siguientes ecuaciones muestra la ley de la conservación de la masa en la obtención de amoniaco?
La siguiente ecuación representa la reacción entre un ácido y una base para la formación de una sal y agua, y sus relaciones estequiométricas.
Con base en la información anterior, ¿cuántos gramos de cloruro de sodio, NaCl se obtendrían si reaccionan 72 g de HCl y 80 g de NaOH?
58 g, porque la relación entre el HCl y el NaCl es 1 a 1.
76 g, porque la masa de los productos es igual a la de los reactivos.
116 g, porque la relación entre el HCl y el NaCl es 1 a 1.
152 g, porque la masa de los productos es igual a la de los reactivos.
La masa molecular de un compuesto se determina mediante la sumatoria de las masas atómicas de cada uno de los elementos que lo conforman. La siguiente tabla presenta las masas y números atómicos de diferentes elementos.
A partir de la información anterior, ¿cuál es la masa molecular del ácido carbónico, H2CO3?
62 g/mol.
86 g/mol.
29 g/mol.
32 g/mol.
