La distancia del planeta Xgnu a la tierra está dada en 1000.000.000 de Blim, si 1 Blim = 1,3 Km. es lógico pensar que un viaje de ida y vuelta desde la tierra hasta este planeta seria de

Observe con atención la tabla 1 donde se muestra la distancia de la tierra al sol.

La distancia en Km de la tierra al sol, expresada en notación científica es de

Observe con atención la tabla 1 donde se muestra la distancia de la tierra al sol.

Al dividir la distancia entre Plutón y Urano se encuentra que el valor obtenido es de

El trabajo práctico de laboratorio es la estrategia indicada para comprender en la cotidianidad conceptos referidos a la Química. Un ejemplo a analizar es el siguiente:

Al pesar en la balanza un vaso de precipitado vacío el valor estimado es de 274 g. Si se mide con una probeta graduada, un volumen de 200 ml de aceite de oliva y posteriormente se vierten en el vaso de precipitado y se vuelve a pesar junto con su contenido, se obtiene un valor de 456 g.

Se puede indicar matemáticamente que la densidad del aceite es de

El trabajo práctico de laboratorio es la estrategia indicada para comprender en la cotidianidad conceptos referidos a la Química. Un ejemplo a analizar es el siguiente:

Al pesar en la balanza un vaso de precipitado vacío el valor estimado es de 274 g. Si se mide con una probeta graduada, un volumen de 200 ml de aceite de oliva y posteriormente se vierten en el vaso de precipitado y se vuelve a pesar junto con su contenido, se obtiene un valor de 456 g.

La masa definida como la cantidad de materia de un cuerpo se mide a partir de un instrumento de medida llamado

El nitrógeno es elemento químico con numero atómico (Z) igual a 7, fue descubierto por Daniel Rutherford en 1772. Casi al mismo tiempo, Scheele, Cavendish, Priestley y otros estudiaron "el aire quemado o del flogisto" como se denominaba el aire sin oxígeno. Lavoisier lo denominó azote (sin vida); de este nombre derivan otros todavía en uso: azida e hidracina.

El nombre de nitrógeno (formador de nitratos) fue propuesto por J. Chaptal. Fue licuado por primera vez en 1877 por L. Cailletet.

Componente esencial de los seres vivos (animales y plantas) que lo contienen en forma de proteínas y ácidos nucleicos; como consecuencia, en los buenos suelos hay hasta 30 toneladas/hectárea de combinaciones nitrogenadas: en la corteza terrestre se encuentra en un 0,0019% en peso. En volumen el 78% de la atmósfera es nitrógeno (75% en peso); la atmósfera de Marte, en comparación, sólo tiene 2,6% de nitrógeno.

El ciclo del nitrógeno se produce en la parte superior de la corteza terrestre y la atmósfera y consiste en una serie de reacciones mediante las cuales dicho elemento es lenta, pero continuamente, reciclado en la atmósfera, litosfera e hidrosfera: Las moléculas de N₂ y O₂ que colisionan en las proximidades de un rayo pueden producir NO (óxido nítrico), que es bastante reactivo, por lo que reacciona con O₂ y forma NO₂ (dióxido de nitrógeno), que se disuelve en el agua lluvia (H2O) y cae a la tierra en forma de lluvia ácida, siendo transformada por las bacterias para producir sustancias asimilables por las plantas.

Este elemento presenta entre otras características: ser un líquido incoloro que se encuentra a –195,81ºC, al entrar en contacto con la piel produce la “quemadura criogénica”, a temperatura ambiente se vaporiza inmediatamente absorbiendo todo el calor de su entorno y se puede conservar liquido en termos o tanques con doble pared al vacío.

Medicinalmente se emplea en el tratamiento de mezquinos y verrugas, en la conservación de sangre humana (crioprotegida), en la conservación de semen humano y animal, en la conservación de embriones, órganos, tejidos y células para IG y en la resección de tumores por Criocirugía Oncológica. En la industria sirve para el congelado rápido individual (IQF) de camarón e hidrobiológicos, el congelado de todo tipo de alimentos vegetales, cárnicos y terminados, en las industrias de Hule, Plástico, Grasas, Especias, Café, para moler todo tipo de material congelado con nitrógeno líquido y en la aceleración del proceso de fabricación de helados (textura).

A nivel industrial, es usado en la purificación del agua, en la industria de los refrescos y jugos, en la presurización de envase metálico (lata) ó plástico (PET), en el envasado de aceite comestible para evitar enranciamiento, en el enfriado post-tostado y criomolido de café, en la industria pecuaria, en la conservación de semen bovino para inseminación artificial y como sistema de almacenamiento de grandes cantidades de Nitrógeno.

Texto adaptado de: http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/n.html y de http://productosdelaire.com/index.php/Gases-de-Uso-Industrial/nitrogeno-liquido-lin.html

El porcentaje en peso de nitrógeno atmosférico es de 0,0019 valor decimal que en notación científica corresponde a

El nitrógeno es elemento químico con numero atómico (Z) igual a 7, fue descubierto por Daniel Rutherford en 1772. Casi al mismo tiempo, Scheele, Cavendish, Priestley y otros estudiaron "el aire quemado o del flogisto" como se denominaba el aire sin oxígeno. Lavoisier lo denominó azote (sin vida); de este nombre derivan otros todavía en uso: azida e hidracina.

El nombre de nitrógeno (formador de nitratos) fue propuesto por J. Chaptal. Fue licuado por primera vez en 1877 por L. Cailletet.

Componente esencial de los seres vivos (animales y plantas) que lo contienen en forma de proteínas y ácidos nucleicos; como consecuencia, en los buenos suelos hay hasta 30 toneladas/hectárea de combinaciones nitrogenadas: en la corteza terrestre se encuentra en un 0,0019% en peso. En volumen el 78% de la atmósfera es nitrógeno (75% en peso); la atmósfera de Marte, en comparación, sólo tiene 2,6% de nitrógeno.

El ciclo del nitrógeno se produce en la parte superior de la corteza terrestre y la atmósfera y consiste en una serie de reacciones mediante las cuales dicho elemento es lenta, pero continuamente, reciclado en la atmósfera, litosfera e hidrosfera: Las moléculas de N₂ y O₂ que colisionan en las proximidades de un rayo pueden producir NO (óxido nítrico), que es bastante reactivo, por lo que reacciona con O₂ y forma NO₂ (dióxido de nitrógeno), que se disuelve en el agua lluvia (H2O) y cae a la tierra en forma de lluvia ácida, siendo transformada por las bacterias para producir sustancias asimilables por las plantas.

Este elemento presenta entre otras características: ser un líquido incoloro que se encuentra a –195,81ºC, al entrar en contacto con la piel produce la “quemadura criogénica”, a temperatura ambiente se vaporiza inmediatamente absorbiendo todo el calor de su entorno y se puede conservar liquido en termos o tanques con doble pared al vacío.

Medicinalmente se emplea en el tratamiento de mezquinos y verrugas, en la conservación de sangre humana (crioprotegida), en la conservación de semen humano y animal, en la conservación de embriones, órganos, tejidos y células para IG y en la resección de tumores por Criocirugía Oncológica. En la industria sirve para el congelado rápido individual (IQF) de camarón e hidrobiológicos, el congelado de todo tipo de alimentos vegetales, cárnicos y terminados, en las industrias de Hule, Plástico, Grasas, Especias, Café, para moler todo tipo de material congelado con nitrógeno líquido y en la aceleración del proceso de fabricación de helados (textura).

A nivel industrial, es usado en la purificación del agua, en la industria de los refrescos y jugos, en la presurización de envase metálico (lata) ó plástico (PET), en el envasado de aceite comestible para evitar enranciamiento, en el enfriado post-tostado y criomolido de café, en la industria pecuaria, en la conservación de semen bovino para inseminación artificial y como sistema de almacenamiento de grandes cantidades de Nitrógeno.

Texto adaptado de: http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/n.html y de http://productosdelaire.com/index.php/Gases-de-Uso-Industrial/nitrogeno-liquido-lin.html

1. El aire quemado se refiere a la sustancia material

El nitrógeno es elemento químico con numero atómico (Z) igual a 7, fue descubierto por Daniel Rutherford en 1772. Casi al mismo tiempo, Scheele, Cavendish, Priestley y otros estudiaron "el aire quemado o del flogisto" como se denominaba el aire sin oxígeno. Lavoisier lo denominó azote (sin vida); de este nombre derivan otros todavía en uso: azida e hidracina.

El nombre de nitrógeno (formador de nitratos) fue propuesto por J. Chaptal. Fue licuado por primera vez en 1877 por L. Cailletet.

Componente esencial de los seres vivos (animales y plantas) que lo contienen en forma de proteínas y ácidos nucleicos; como consecuencia, en los buenos suelos hay hasta 30 toneladas/hectárea de combinaciones nitrogenadas: en la corteza terrestre se encuentra en un 0,0019% en peso. En volumen el 78% de la atmósfera es nitrógeno (75% en peso); la atmósfera de Marte, en comparación, sólo tiene 2,6% de nitrógeno.

El ciclo del nitrógeno se produce en la parte superior de la corteza terrestre y la atmósfera y consiste en una serie de reacciones mediante las cuales dicho elemento es lenta, pero continuamente, reciclado en la atmósfera, litosfera e hidrosfera: Las moléculas de N₂ y O₂ que colisionan en las proximidades de un rayo pueden producir NO (óxido nítrico), que es bastante reactivo, por lo que reacciona con O₂ y forma NO₂ (dióxido de nitrógeno), que se disuelve en el agua lluvia (H2O) y cae a la tierra en forma de lluvia ácida, siendo transformada por las bacterias para producir sustancias asimilables por las plantas.

Este elemento presenta entre otras características: ser un líquido incoloro que se encuentra a –195,81ºC, al entrar en contacto con la piel produce la “quemadura criogénica”, a temperatura ambiente se vaporiza inmediatamente absorbiendo todo el calor de su entorno y se puede conservar liquido en termos o tanques con doble pared al vacío.

Medicinalmente se emplea en el tratamiento de mezquinos y verrugas, en la conservación de sangre humana (crioprotegida), en la conservación de semen humano y animal, en la conservación de embriones, órganos, tejidos y células para IG y en la resección de tumores por Criocirugía Oncológica. En la industria sirve para el congelado rápido individual (IQF) de camarón e hidrobiológicos, el congelado de todo tipo de alimentos vegetales, cárnicos y terminados, en las industrias de Hule, Plástico, Grasas, Especias, Café, para moler todo tipo de material congelado con nitrógeno líquido y en la aceleración del proceso de fabricación de helados (textura).

A nivel industrial, es usado en la purificación del agua, en la industria de los refrescos y jugos, en la presurización de envase metálico (lata) ó plástico (PET), en el envasado de aceite comestible para evitar enranciamiento, en el enfriado post-tostado y criomolido de café, en la industria pecuaria, en la conservación de semen bovino para inseminación artificial y como sistema de almacenamiento de grandes cantidades de Nitrógeno.

Texto adaptado de: http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/n.html y de http://productosdelaire.com/index.php/Gases-de-Uso-Industrial/nitrogeno-liquido-lin.html

El flogisto y el azoe son respectivamente

El nitrógeno es elemento químico con numero atómico (Z) igual a 7, fue descubierto por Daniel Rutherford en 1772. Casi al mismo tiempo, Scheele, Cavendish, Priestley y otros estudiaron "el aire quemado o del flogisto" como se denominaba el aire sin oxígeno. Lavoisier lo denominó azote (sin vida); de este nombre derivan otros todavía en uso: azida e hidracina.

El nombre de nitrógeno (formador de nitratos) fue propuesto por J. Chaptal. Fue licuado por primera vez en 1877 por L. Cailletet.

Componente esencial de los seres vivos (animales y plantas) que lo contienen en forma de proteínas y ácidos nucleicos; como consecuencia, en los buenos suelos hay hasta 30 toneladas/hectárea de combinaciones nitrogenadas: en la corteza terrestre se encuentra en un 0,0019% en peso. En volumen el 78% de la atmósfera es nitrógeno (75% en peso); la atmósfera de Marte, en comparación, sólo tiene 2,6% de nitrógeno.

El ciclo del nitrógeno se produce en la parte superior de la corteza terrestre y la atmósfera y consiste en una serie de reacciones mediante las cuales dicho elemento es lenta, pero continuamente, reciclado en la atmósfera, litosfera e hidrosfera: Las moléculas de N₂ y O₂ que colisionan en las proximidades de un rayo pueden producir NO (óxido nítrico), que es bastante reactivo, por lo que reacciona con O₂ y forma NO₂ (dióxido de nitrógeno), que se disuelve en el agua lluvia (H2O) y cae a la tierra en forma de lluvia ácida, siendo transformada por las bacterias para producir sustancias asimilables por las plantas.

Este elemento presenta entre otras características: ser un líquido incoloro que se encuentra a –195,81ºC, al entrar en contacto con la piel produce la “quemadura criogénica”, a temperatura ambiente se vaporiza inmediatamente absorbiendo todo el calor de su entorno y se puede conservar liquido en termos o tanques con doble pared al vacío.

Medicinalmente se emplea en el tratamiento de mezquinos y verrugas, en la conservación de sangre humana (crioprotegida), en la conservación de semen humano y animal, en la conservación de embriones, órganos, tejidos y células para IG y en la resección de tumores por Criocirugía Oncológica. En la industria sirve para el congelado rápido individual (IQF) de camarón e hidrobiológicos, el congelado de todo tipo de alimentos vegetales, cárnicos y terminados, en las industrias de Hule, Plástico, Grasas, Especias, Café, para moler todo tipo de material congelado con nitrógeno líquido y en la aceleración del proceso de fabricación de helados (textura).

A nivel industrial, es usado en la purificación del agua, en la industria de los refrescos y jugos, en la presurización de envase metálico (lata) ó plástico (PET), en el envasado de aceite comestible para evitar enranciamiento, en el enfriado post-tostado y criomolido de café, en la industria pecuaria, en la conservación de semen bovino para inseminación artificial y como sistema de almacenamiento de grandes cantidades de Nitrógeno.

Texto adaptado de: http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/n.html y de http://productosdelaire.com/index.php/Gases-de-Uso-Industrial/nitrogeno-liquido-lin.html

El concepto LICUADO se refiere al paso de una sustancia material de

El nitrógeno es elemento químico con numero atómico (Z) igual a 7, fue descubierto por Daniel Rutherford en 1772. Casi al mismo tiempo, Scheele, Cavendish, Priestley y otros estudiaron "el aire quemado o del flogisto" como se denominaba el aire sin oxígeno. Lavoisier lo denominó azote (sin vida); de este nombre derivan otros todavía en uso: azida e hidracina.

El nombre de nitrógeno (formador de nitratos) fue propuesto por J. Chaptal. Fue licuado por primera vez en 1877 por L. Cailletet.

Componente esencial de los seres vivos (animales y plantas) que lo contienen en forma de proteínas y ácidos nucleicos; como consecuencia, en los buenos suelos hay hasta 30 toneladas/hectárea de combinaciones nitrogenadas: en la corteza terrestre se encuentra en un 0,0019% en peso. En volumen el 78% de la atmósfera es nitrógeno (75% en peso); la atmósfera de Marte, en comparación, sólo tiene 2,6% de nitrógeno.

El ciclo del nitrógeno se produce en la parte superior de la corteza terrestre y la atmósfera y consiste en una serie de reacciones mediante las cuales dicho elemento es lenta, pero continuamente, reciclado en la atmósfera, litosfera e hidrosfera: Las moléculas de N₂ y O₂ que colisionan en las proximidades de un rayo pueden producir NO (óxido nítrico), que es bastante reactivo, por lo que reacciona con O₂ y forma NO₂ (dióxido de nitrógeno), que se disuelve en el agua lluvia (H2O) y cae a la tierra en forma de lluvia ácida, siendo transformada por las bacterias para producir sustancias asimilables por las plantas.

Este elemento presenta entre otras características: ser un líquido incoloro que se encuentra a –195,81ºC, al entrar en contacto con la piel produce la “quemadura criogénica”, a temperatura ambiente se vaporiza inmediatamente absorbiendo todo el calor de su entorno y se puede conservar liquido en termos o tanques con doble pared al vacío.

Medicinalmente se emplea en el tratamiento de mezquinos y verrugas, en la conservación de sangre humana (crioprotegida), en la conservación de semen humano y animal, en la conservación de embriones, órganos, tejidos y células para IG y en la resección de tumores por Criocirugía Oncológica. En la industria sirve para el congelado rápido individual (IQF) de camarón e hidrobiológicos, el congelado de todo tipo de alimentos vegetales, cárnicos y terminados, en las industrias de Hule, Plástico, Grasas, Especias, Café, para moler todo tipo de material congelado con nitrógeno líquido y en la aceleración del proceso de fabricación de helados (textura).

A nivel industrial, es usado en la purificación del agua, en la industria de los refrescos y jugos, en la presurización de envase metálico (lata) ó plástico (PET), en el envasado de aceite comestible para evitar enranciamiento, en el enfriado post-tostado y criomolido de café, en la industria pecuaria, en la conservación de semen bovino para inseminación artificial y como sistema de almacenamiento de grandes cantidades de Nitrógeno.

Texto adaptado de: http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/n.html y de http://productosdelaire.com/index.php/Gases-de-Uso-Industrial/nitrogeno-liquido-lin.html

La lluvia ácida es un problema ambiental grave, según la lectura resulta de la combinación química entre

El punto de ebullición normal para el nitrógeno es de –195,81ºC. Es correcto afirmar que dicha temperatura en K, equivaldría a

La temperatura de ebullición del agua es de 100ºC normalmente, la distancia de la tierra al sol es de 1,497X10¹⁰ m, la masa corporal de un obeso es de 120 kg y la densidad del agua es de 0,9996 g/cm³.

Las anteriores propiedades son clasificadas respectivamente como

María tiene cuatro vasos iguales y dentro de cada uno coloca un cubo de hielo, a cada vaso le adiciona agua a diferente temperatura como se muestra en el dibujo.

De acuerdo con el dibujo anterior, María puede afirmar que el hielo en el recipiente

En el aula de Química un estudiante cuenta con una serie de instrumentos como los que aparecen en el recuadro. Para realizar el trabajo práctico de laboratorio sobre “MEDICION DE MAGNITUDES FUNDAMENTALES Y DERIVADAS”

Si el objetivo es medir un volumen de 3 mL de agua, los instrumentos que marcarían mayor precisión serán

Un estudiante cuenta con la siguiente información sobre algunos metales.

El estudiante analiza una muestra de agua contaminada que pasa cerca de una población y que por su consumo ha causado la muerte de muchos animales. Para ello, utiliza una muestra de esta agua y la somete a un proceso de evaporación. Obtiene una sal que posteriormente reduce. Como resultado final, encuentra que hay un metal con una densidad de 11,34 g/cm3 y compara el valor con los de la tabla.

A partir de estos resultados, ¿Qué pregunta de investigación puede resolverse?

Cuatro tubos de ensayo contienen cada uno 5 ml de soluciones de diferente concentración de metanol a temperatura ambiente (20°C), como se muestra en la tabla

Si en cada tubo se deposita 1g de parafina líquida (C₆H₃₄) insoluble en metanol, de densidad 0,7733g/cm³, se espera que ésta quede en la superficie de la solución alcohólica del tubo

En un experimento, un sólido de identidad desconocida se calienta y se mide su temperatura cada minuto hasta que se evapora, obteniendo la siguiente gráfica de diagrama de fases y para identificar el sólido se cuenta con los datos de la tabla

¿A qué sustancia corresponde el sólido inicial?

La figura muestra una comparación entre las escalas de temperatura centígrada y Fahrenheit.

De la figura se puede concluir que

La figura muestra una comparación entre las escalas de temperatura centígrada y Fahrenheit.

El punto normal de ebullición del agua es 100ºC y su punto normal de congelación es 0ºC. Se puede afirmar que en la escala Fahrenheit estos mismos puntos para el agua son

Se aumenta la temperatura a una muestra de n-decanoI. La gráfica describe el proceso en función del tiempo a una atmosfera de presión .

De acuerdo con lo anterior, cambia el estado del n-decanol de

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De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que la muestra de n-decanol se encuentra completamente líquida entre