WorksheetsSprawdzian alotropia, odz. międzycząsteczkowe, wiązania
Total questions: 28
Worksheet time: 17mins
W krysztale tego typu występuje tzw. gaz elektronowy, który jest chmurą zdelokalizowanych elektronów i odpowiada za przewodzenie prądu elektrycznego. Opis dotyczy
kryształu jonowego
kryształu metalicznego
kryształu molekularnego
kryształu kowalencyjnego
Siły van der Waalsa:
to słabe oddziaływania międzycząsteczkowe
to silne oddziaływania międzycząsteczkowe
to oddziaływania dalekiego zasięgu
najczęściej występują w związkach polarnych
Twardy kryształ nie przewodzący prądu, nierozpuszczalny w rozpuszczalnikach niepolarnych. Wysoka temperatura topnienia. Składa się z atomów o dużej i małej elektroujemności.
Do jakiego typu kryształów pasuje powyższy opis?
kryształ kowalencyjny
kryształ metaliczny
kryształ jonowy
kryształ cząsteczkowy
Które z wymienionych cząstek tworzą kryształy jonowe ?
NaH
CaCl2
CaO
Wszystkie prawidłowe
Która z odpowiedzi prawidłowo porządkuje siłę wiązań, od najsilniejszego do najsłabszego?
kowalencyjne, jonowe, kowalencyjne spolaryzowane, koordynacyjne, van der Waalsa, wodorowe
Jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, koordynacyjne, wodorowe, van der Waalsa
Jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, van der Waalsa, wodorowe, koordynacyjne
Kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe, koordynacyjne, wodorowe, van der Waalsa
W którym ze związków wiązanie jest najsilniejsze ?
NaCl
NaBr
NaI
NaAt
Co wpływa na siłę wiązania elektronowego ?
Promień atomów tworzących cząsteczkę
elektroujemność
Obie prawidłowe
Brak prawidłowej odpowiedzi
Wskaż prawdziwą odpowiedź na temat wiązania σ (sigma)
Jest wiązaniem słabszym niż π
powstaje w wyniku nakładania się bocznego orbitali p
występuje zawsze w wiązaniach wielokrotnych
w cząsteczkach zawsze jest ich mniej niż wiązań π
Wskaż prawdziwe na temat wiązania wodorowego:
wodór jest przesunięty w stronę pierwiastka bardziej elektroujemnego
to zawsze wiązania międzycząsteczkowe
mają zawsze taką samą długość i energię
brak prawdziwej odpowiedzi
Który opis dotyczy cząsteczek polarnych?
Ma ładunki dodatnie i ujemne
Można wyróżnić w niej biegun dodatni i ujemny
Ma równomiernie rozłożone ładunki
Ma oktet (lub dublet), elektronowy
"Różne temperatury topnienia, dobre przewodnictwo cieplne i elektryczne. Połyskliwe oraz aktywne chemicznie."
Jakiech substancji dotyczy powyższy opis?
jonowych
kowalencyjnych
cząsteczkowych
metalicznych
Jakie wiązanie występuje w cząsteczkach HF?
kowalencyjne niepolarne
jonowe
kowalencyjne spolaryzowane
koordynacyjne
Siły van der Waalsa:
to słabe oddziaływania międzycząsteczkowe
to silne oddziaływania międzycząsteczkowe
to oddziaływania dalekiego zasięgu
najczęściej występują w związkach polarnych
ile jest wiązań typu "sigma" i "pi" w podanym związku
10 sigma i 1 pi
10 sigma i 2 pi
8 sigma i 1 pi
brak prawidłowej odpowiedzi
Elektroujemność to:
zdolność atomów danego pierwiastka do przyciągania protonów
zdolność atomów danego pierwiastka do przyciągania elektronów
zdolność atomów danego pierwiastka do przyciągania neutronów
Zaznacz właściwości charakterystyczne dla związków jonowych (zaznacz wszystkie odpowiedzi).
niska temperatura wrzenia
stały stan skupienia
wysoka temperatura topnienia
słaba rozpuszczalność w wodzie
Najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest:
Tlen
Siarka
Fluor
Azot
W związku chemicznym o wzorze CaCl2 występuje wiązanie:
kowalencyjne spolaryzowane
jonowe
koordynacyjne
kowalencyjne niespolaryzowane
W wiązaniu kowalencyjnym spolaryzowanym uwspólniona para elektronowa jest
w tej samej odległości od obu atomów
przesunięta w stronę atomu o niższej elektroujemności
przesunięta w stronę atomu o wyższej elektroujemności
Elektrony walencyjne to:
Elektrony ostatniej powłoki elektronowej
Elektrony przedostatniej powłoki elektronowej
Wszystkie elektrony
Elektrony pierwszej powłoki elektronowej
Mechanizm powstawania wiązania koordynacyjnego opisuje zdanie:
powstaje w wyniku połączenia z wodorem
oddziaływania kationów i anionów
uwspólniona para elektronowa pochodzi z jednego z atomów
Różnica elektroujemności pierwiastków chemicznych tworzących wiązanie chemiczne jest mniejsze od 1,7, a większa od O,4. Jaki to typ wiązania
Wiązanie wodorowe
Wiązanie jonowe
Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Wskaż cząsteczki, w których występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane:
H2
NaCl
CO2
O2
W przypadku wodoru, atomy łączą się w cząsteczki, aby osiągnąć:
dublet elektronowy
oktet elektronowy
Wskaż różnicę elektroujemności między atomami litu i tlenu.
1,0
3,5
2,5
2,0
Która z odmian alotropowych węgla wykazuje największą twardość
grafit
fulereny
diament
grafen
Wskaż odmianę węgla, która nie przewodzi prądu :
diament
grafen
grafit
fulereny
