Pudo demostrar que el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones ( de carga negativa) giran a una gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo.

Su modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas.

Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición.

Decía que su posición no se podía determinar con exactitud. propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón.

En su modelo se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar en torno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía.

Uno de los postulados del modelo cuántico no es correcto.

Regiones espaciales donde se localizan los electrones y se tiene la probabilidad de encontrar un electrón en un instante determinado.

Determina cuantos electrones hay en el nivel de energía 4

Cada nivel de energía está formado por subniveles. ¿Qué subniveles posee el nivel 3?

Configuración electrónica del átomo del calcio Z= 20

1s² 2s² 2p¹

Elemento que corresponde a la configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹