Una muestra de gas Argón se encuentra en el interior de un contenedor. El volumen del contenedor se duplica. Si la presión permanece constante, ¿Qué le sucede a la temperatura absoluta?

Un contenedor rígido y sellado está lleno con tres gases ideales: A, B, y C. Se conoce la presión parcial de cada gas, así como también la temperatura y el volumen del sistema. ¿Qué otra información necesitas para determinar la masa de cada gas en el contenedor?

¿Es posible determinar si un cambio de energía interna en un sistema ha sido causado por transferencia de calor, trabajo realizado o por combinación de ambos?

Se ha observado que las moléculas de vapor en el aire al estar en contacto con un vaso de vidrio con agua en estado líquido forman pequeñas gotas en la superficie del vaso. ¿Qué ocurre durante este proceso? Selecciona una respuesta.

Indique si el enunciado es verdadero o falso. Para procesos reversibles ΔU=0 siempre.

Indique si el enunciado es verdadero o falso.

ΔH siempre es igual a q.

Indique si el enunciado es verdadero o falso.. Los gases reales tienen un comportamiento ideal en el límite de baja presión.

Indique si el enunciado es verdadero o falso. Para cualquier proceso que incrementa la temperatura del sistema, q debe ser mayor a cero.

Indique la opción adecuada para el concepto de energía interna U.

PROBLEMA. Considere la expansión reversible e isotérmica de un gas ideal de V₁ a V₂. Ahora demuestre (enviar detalles matemáticos) e indique la dirección de w (el trabajo) en este proceso.

PROBLEMA. Una cierta cantidad de nitrógeno a 298K se comprime reversible y adiabáticamente de 20.0 dm3 a 5.0 dm3. Suponiendo comportamiento de gas ideal, calcule la temperatura final del nitrógeno. Considere una capacidad calorífica molar a volumen constante = 2.5R, donde R es la constante de los gases ideales.

PROBLEMA. 3 moles de un gas ideal se expanden isotérmicamente y e irreversiblemente en el vacío de 90 a 300 L a 300 K determine ΔU, Q y W por mole.

PROBLEMA. La temperatura de 1.75 moles de un gas ideal incrementa de 10.2 °C a 48.6 °C

cuando el gas es comprimido en un proceso adiabático. Calcular ΔH. ( Suponer C_v,m = 1.5R)

PROBLEMA. Una muestra de 1.25 mole de gas ideal con una temperatura y presión inicial igual a 320 K y 3.1 bar se expande hasta alcanzar una presión final de 1.00 bar. Calcule el trabajo para los dos siguientes casos a) Expansión isotérmica reversible. b) Expansión adiabática reversible.