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WorksheetsINTRODUCCIÓN A LOS NÚMEROS CUÁNTICOS
Total questions: 10
Worksheet time: 3mins
Cada átomo posee una zona extranuclear, conocida también como:
Envoltura electrónica
Orbitales
Electrones
N.A
Son las soluciones de una ecuación muy compleja planteada por Erwin Schrodinger en 1926.
Los números cuánticos
Atomo
Neutron
N.A
Indica el tamaño del orbital y el nivel donde se encuentra un electrón :
Numero cuantico principal
Numero cuantico magnetico
Numero cuantico secundario
N.A
Indique los valores de los numeros cuanticos principales :
ml –l....O.... l
Desden 1,2,3,4....... = +α
1 ml –1;0; 1 dos orbitales
N.A
Indica la orientación espacial del orbital y nos da a conocer en que orbital se encuentra un e- .
Numero cuantico magnetico
Numero cuantico principal
Numero cuantico spin
N.A
En un orbital no pueden existir dos electrones cuyos cuatro números cuánticos sean iguales :
Principio de exclusion de Pauli
Número cuántico spin
Número cuántico principal
N.A
En un mismo subnivel de energía se deberá llenar el máximo de orbitales con los espines, primer hacia arriba y luego hacia abajo
Principio de máxima multiplicidad
Principio de exclusión de Pauli
Número cuántico spin
Número cuánticO principal
Indica la forma del orbital y el subnivel donde se encuentra el electrón :
Numero cuantico secundario
Numero cuantico principal
Número cuántico magnético
N.A
¿Cuales son los subniveles de losa numeros cuanticos ?
s,p,d,f
a,g,d,f
s,p,d,j
N.A
En _______Paul dirac se reformuló la mecánica cuántica electrónica y sugirió la existencia del cuarto número cuántico :
1928
1926
1929
N.A
