WorksheetsDalla mole alla configurazione elettronica
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La costante di Avogadro corrisponde a:
6,02 · 1023 u
6,02 · 1023 molecole
6,02 · 1023 g
6,02 · 1023 mol-1
La mole è l’unità di misura
della quantità di sostanza nel Sistema Internazionale.
del volume di sostanza nel Sistema Internazionale.
della massa di atomi e di molecole.
della quantità di materia nello stato solido.
La massa di una mole di atomi di carbonio è
maggiore di quella di una mole di atomi di boro.
uguale a quella di una mole di
atomi di boro.
uguale a quella di una mole di atomi di ossigeno.
maggiore di quella di una mole di atomi di ossigeno.
Quale dei seguenti campioni di sostanza contiene 6,02 · 1023 molecole?
34 g di H2S
34 g di HCl
34 g di HF
34 g di HCN
La massa del protone è
molto minore della massa del
neutrone e molto maggiore della massa dell’elettrone.
uguale alla massa del neutrone e minore della massa dell’elettrone.
circa uguale a quella del neutrone e dell’elettrone.
molto maggiore della massa dell’elettrone e circa uguale alla massa del neutrone.
Le radiazioni alfa (α) sono radiazioni costituite da:
nuclei di elio
due protoni e un neutrone
un protone e due neutroni
nuclei di idrogeno
Quale affermazione relativa all’esperienza di Rutherford è falsa?
Alcune particelle alfa subiscono una deviazione di quasi 180°.
Le particelle alfa arrivano su uno schermo fluorescente.
Alcune particelle alfa sono catturate dalla lamina d’oro che funge da bersaglio.
La maggior parte delle particelle alfa attraversa la lamina d’oro che funge da bersaglio.
Quale, tra le seguenti affermazioni, non è conforme al modello atomico di Thomson?
L’atomo contiene un nucleo molto denso di carica elettrica positiva.
L’atomo è una sfera la cui massa è distribuita in modo uniforme.
L’atomo è una sfera la cui carica elettrica positiva è distribuita in modo uniforme.
È anche chiamato modello a panettone.
Il nucleo di un atomo
ha carica positiva.
ha un numero di neutroni uguale o minore del numero dei protoni.
è privo di carica.
ha un numero di protoni sempre maggiore del numero dei neutroni.
I numeri quantici n, l, m determinano rispettivamente
dimensioni, orientazione e forma dell’orbitale.
energia, orientazione e forma dell’orbitale.
forma, orientazione e dimensione dell’orbitale.
energia, forma e orientazione dell’orbitale.
Si ha emissione di energia nel trasferimento di un elettrone
dall’orbitale 3d all’orbitale 4s.
dall’orbitale 3p all’orbitale 3d.
dall’orbitale 3s all’orbitale 3p.
dall’orbitale 3s all’orbitale 4p.
Date le seguenti serie di numeri quantici, indica l’orbitale che non può esistere:
n = 1 l = 0 m = 0
n = 3 l = 2 m = 2
n =2 l = 1 m = 1
n = 4 l = 2 m = 3
Precisa la corretta serie di numeri quantici riferita a un elettrone:
n = 4 l = 1 m = 2 ms = 1/2
n = 3 l = 3 m = –2 ms = -1/2
n = 4 l = 2 m = −2 ms = 1/2
n = 1 l = 0 m = 1 ms= -1/2
Un atomo con Z = 12 nello stato fondamentale ha configurazione elettronica:
1s2 2s2 2p4 3s2 3p2
1s2 2s2 2p5 3s2 3p1
1s2 2S2 2p5 3s1 3p2
1s2 2s2 2p6 3s2
Indica, tra le seguenti configurazioni elettroniche, quale è impossibile.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1
1s2 2s1
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4f 4
Indica l’affermazione corretta.
Uno spettro di emissione continuo è emesso da un gas rarefatto interposto tra le sorgenti di luce bianca e lo spettroscopio
Uno spettro di assorbimento a righe è prodotto da gas compressi e resi incandescenti
Uno spettro di emissione a righe è prodotto da elementi gassosi rarefatti e incandescenti.
Uno spettro di assorbimento continuo è emesso da un gas rarefatto interposto tra le sorgenti di luce bianca e lo spettroscopio
Un limite del modello atomico di Bohr è che:
Non spiega perché gli elettroni non cadono sul nucleo
Viene contraddetto dall’esperimento di Rutherford
Non spiega il comportamento di atomi con molti elettroni
Descrive il moto di elettroni come orbitali e non come orbite.
Per CONDIZIONI NORMALI si intende:
Le condizioni di temperatura e pressione per cui un grammo di gas ideale occupa un volume di 22,414L
Temperatura ambiente e pressione = 1 atm
Le condizioni di temperatura e pressione per cui una mole di gas ideale occupa un volume di 22,414L
Temperatura = 0°C, Pressione = 1 atm, N° di molecole = 6,023 x 1023
