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WorksheetsCompito 1D
Total questions: 25
Worksheet time: 18mins
Che cos'è una molecola?
Un atomo gigante
La più piccola particella di una sostanza
La più grande particella di una sostanza
Una sostanza velenosa
Una sostanza elementare è costituita
da soli elementi
da un solo elemento
da atomi
da molecole uguali
da un solo atomo
Quanti sono gli atomi contenuti in una molecola di acido acetico? CH3COOH
5
6
7
8
9
Quanti sono gli elementi chimici costituenti l'acido acetico, sostanza contenuta nell'aceto e avente formula CH₃COOH?
3
4
5
6
8
COME VENGONO CHIAMATI GLI ELEMENTI DEL GRUPPO UNO?
METALLI ALCALINI
METALLI ALCALINOTERROSI
NON METALLI
ogni tipo di atomo possiede uno specifico numero di protoni, che prende il nome di
nucleo atomico
isotopo
numero atomico
numero di massa
una molecola è
sinonimo di mole
un insieme di composti
un insieme di atomi
un elemento della tavola periodica
Un ossido è ......mentre un anidride è....
metallo + ossigeno .......non metallo + ossigeno
non metallo + ossigeno..... metallo + ossigeno
metallo + idrogeno....... non metallo + idrogeno
non metallo + idrogeno.......metallo + idrogeno
Il nome commerciale dell'idrossido di sodio NaOH è ...
soda caustica
bicarbonato di sodio
carbonato di sodio
ammoniaca
acido nitrico
Il nome tradizionale del gas CO2 è ...
anidride carbonica
biossido di carbonio
monossido di carbonio
ozono
Il nome tradizionale dell'acido HCl è ...
acido cloridrico
acido solforico
acido nitrico
acido fosforico
Nella nomenclatura IUPAC, i composti dell'ossigeno con i NON metalli vengono, in generale, definiti ...
ossidi
anidridi
acidi
basici
Nella nomenclatura IUPAC, il composto CaO si chiama ...
ossido di calcio
calcio di ossigeno
ossuro di calcio
ossigeno di calcio
Nella nomenclatura IUPAC, il composto CO2 si chiama ...
biossido di carbonio
ossido di carbonio
carburo di diossigeno
carburo di ossigeno
Seguendo lo schema Il composto H2CO3 è:
un sale binario
un idrossido
un idracido
La legge di conservazione della massa, enunciata da Lavoisier, afferma che:
In un composto gli elementi che lo costituiscono sono presenti secondo rapporti in massa costanti e definiti
In una reazione chimica la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti
Le reazioni avvengono tra atomi interi
Le molecole dei composti sono:
Costituite da atomi identici
Costituite da atomi di tipo diverso
Solo quelle che si trovano scritte sul libro di testo
Sono quelle che si trovano sulla tavola periodica degli elementi
Gli ioni sono:
Atomi neutri
Atomi o gruppi di atomi con una o più cariche elettriche, positive o negative
Chiamati anche neutroni
Molecole apolari
Facendo reagire 8 g di idrogeno con ossigeno si ottengono 72 g di acqua. Calcola la massa di ossigeno che ha reagito.
46
64
24
80
Facendo reagire zinco e zolfo si forma solfuro di zinco con un rapporto di combinazione tra le masse dei reagenti di 1:0,49. Quanti grammi di solfuro di zinco si ottengono da 10 g di zinco?
1,49 g
0.149 g
14,9 g
149 g
QUANTI ATOMI CI SONO NELLA SEGUENTE MOLECOLA?
Fe3(SO3)2
11
10
7
12
Come si legge la seguente reazione chimica?
4 Al + 3 O2 => 2 Al2O3
4 atomi di alluminio reagiscono con 3 molecole di ossigeno per dare 2 molecole di prodotto
4 molecole di alluminio reagiscono con 3 molecole di ossigeno per dare 2 molecole di prodotto
4 atomi di alluminio reagiscono con 3 atomi di ossigeno per dare 2 atomi di prodotto
4 atomi di alluminio reagiscono con 5 atomi di ossigeno per dare 2 molecole di prodotto
quanti atomi sono contenuti nel composto Al2(SO4)3?
2 atomi Al, 1 atomo S, 4 atomi O
2 atomi Al, 3 atomo S, 4 atomi O
2 atomi Al, 3 atomo S, 12 atomi O
2 atomi Al, 12 atomo S, 3 atomi O
Nella seguente reazione:
2 H2 + O2 => 2 H2O
Da 64 g di ossigeno si ottengono 72 g di acqua. Quanti grammi di idrogeno occorrono?
8 g
32 g
18 g
6 g
