Com base na Questão 1, o óxido de enxofre "inquestionavelmente mais importante economicamente". É preparado em escala industrial, como precursor do óxido sulfúrico. A quantidade de átomos em 1 mol de A é: (Dado: constante de Avogadro = 6,02 x 10²³)

É o metal de transição mais abundante da crosta terrestre, e quarto de todos os elementos. Também é abundante no Universo, tendo-se encontrados meteoritos que contêm este elemento. O ferro é encontrado em numerosos minerais, destacando-se:

A hematita (Fe2O3), a magnetita (Fe3O4), a limonita [FeO(OH)], a siderita (FeCO3), a pirita (FeS2) e a ilmenita (FeTiO3).

Pode-se obter o ferro a partir dos óxidos com maior ou menor teor de impurezas. Dos minerais de ferro destacados, qual deve apresentar a seguinte composição elementar 69,94% de Fe e 30,06% de O, em massa.

A combustão completa da glicose, C6H12O6, é responsável pelo fornecimento de energia ao organismo humano.

Reação de combustão da glicose:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

Na combustão de 1,0 mol de glicose, o número de gramas de água formado é igual a

O composto inorgânico alaranjado dicromato de amônio, (NH4)2Cr2O7, quando aquecido sofre decomposição térmica em um processo que libera água na forma de vapor, gás nitrogênio e também forma o óxido de cromo (III). Esse fenômeno ocorre com uma grande expansão de volume e, por isso, é usado em simulações de efeitos de explosões vulcânicas com a denominação de vulcão químico. Massa molar of (NH4)2Cr2O7 is 252,06 g/mol

Reação de decomposição do dicromato de amônio:

(NH4)2Cr2O7 → 4H2O + N2 + Cr2O3

Quando 0,50 mol de dicromato de amônio decompõe-se termicamente, a quantidade em mol de vapor d’água formado é igual a

Silicatos são compostos de grande importância nas indústrias de cimento, cerâmica e vidro. Quantos gramas de silício há em 2,0 mols do silicato natural Mg2SiO4?

Massa molar of Mg2SiO4 is 141 g/mol

Os sais de cobre são conhecidos por apresentarem coloração azul, inclusive sendo utilizados em misturas destinadas a tratamento de água em piscinas. O sulfato cúprico penta-hidratado apresenta uma percentagem de água de aproximadamente:

(Dados: Cu = 63,5; S = 32, O = 16; H = 1).

Massa molar of CuSO4x5H2O is 249.68 g/mol e Massa molar of H2O is 18 g/mol

A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO2. Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:

A cafeína é um composto químico classificado como alcaloide do grupo das xantinas e designado quimicamente como 1,3,7-trimetilxantina. É encontrado em certas plantas e usado para o consumo em bebidas, na forma de infusão, como estimulante. Entre o grupo das xantinas (que incluem a teofilina e a teobromina) a cafeína é a que mais atua sobre o sistema nervoso central. A análise quantitativa de uma amostra de cafeína, revelou a seguinte composição elementar, conforme a tabela acima, em massa. Considerando-se as informações dadas na tabela e a Massa molar is 194 g/mol, é correto afirmar:

Em 0,1 Kg de Hidrogênio, quantos átomos deste elemento se faz presente?