Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. En la antigua Grecia dos concepciones filosóficas compitieron por dar una interpretación racional a esta cuestión. La reinante en aquella época era

Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro elementos, según la cual toda la materia estaría formada por la combinación de cuatro elementos básicos:

La teoría cinético-corpuscular, surgida en el siglo XVIII, que supone que todos los materiales están hechos de partículas inmensamente pequeñas, dotadas de un cierto estado de movimiento tuvo su falla en que no explicó

Las limitaciones de la teoría cinético-corpuscular hicieron necesaria una ampliación de la misma, llevando a los científicos a la elaboración una teoría paralela que la complementase. La labor de muchos científicos, como Antoine Lavoisier, John Dalton y Dimitri Mendeleiev condujo a la elaboración de la teoría base de la moderna ciencia química. Esta teoría se denomina

El conocimiento de algunos elementos químicos, las leyes básicas de las reacciones químicas como la ley de la conservación de la masa, las leyes de las proporciones constantes, y la ley de las proporciones múltiples condujeron a la formulación del modelo de

Algunos fenómenos de electrización de los cuerpos pusieron de manifiesto la naturaleza eléctrica de la materia. Estos fenómenos eléctricos, debidos a una propiedad de la materia llamada carga eléctrica fueron cruciales para la formulación del modelo atómico de

El descubrimiento del electrón fue posible con el experimento de

La luz blanca visible procedente del Sol puede descomponerse en sus diferentes colores mediante un prisma. A la gama de colores en la que se descompone la luz se le denomina espectro visible, y es continuo (es decir, contiene todas las longitudes de onda del espectro visible, desde el rojo (400 nm) al violeta (700 nm)). Esta demostración la realizó

En los elementos químicos el espectro de la luz emitida es discontinuo, y consta de líneas o rayas localizadas a longitudes de onda específicas. Cada elemento posee un espectro característico y único, que puede utilizarse para identificarlo. El hecho de que cada tipo de átomo tenga un espectro discontinuo y distinto entre los diferentes átomos debe estar relacionado con su estructura. Este fenómeno no pudo ser explicado por el modelo atómico de

en los elementos químicos el espectro de la luz emitida es discontinuo, y consta de líneas o rayas localizadas a longitudes de onda específicas. Cada elemento posee un espectro característico y único, que puede utilizarse para identificarlo. El hecho de que cada tipo de átomo tenga un espectro discontinuo y distinto entre los diferentes átomos debe estar relacionado con su estructura. Este fenómeno fue explicado por el modelo atómico de

Según este científico las propiedades químicas de los átomos están fuertemente determinadas por la "organización" de los electrones en torno al núcleo del átomo.

La distribución de los electrones en las diferentes órbitas permitidas se denomina

A los electrones que están situados en la última capa se les denomina electrones de valencia, y al nivel que ocupan capa de valencia. Estos electrones son los responsables de las propiedades

El hecho de que no se puede determinar con precisión la posición exacta de un electrón en un determinado instante se denomina como el principio de incertidumbre y fue la razón por la cual se abandonó el modelo de

El modelo atómico que se regía según las leyes de la mecánica clásica, se abandonó para adoptar los conceptos derivados de las nuevas leyes de mecánica cuántica, cuyos padres fueron

En la mecánica cuántica se define este concepto como una zona del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Hablamos de

Los átomos de los elementos químicos se identifican por el número de

El número de protones en el núcleo del átomo de un elemento se denomina número

De la imagen se puede afirmar que el Neón tiene

De la imagen se puede afirmar que el Neón posee

Sabiendo que el número atómico del Ca es 20, se puede afirmar que el ión calcio, Ca⁺² tiene

Sabiendo que el número atómico del Antimonio, Sb, es 51, podemos afirmar que su ión Sb^-3 tiene

La teoría de Dalton se basa en las hipótesis de Aristóteles y los 4 elementos.

La materia está formada por partículas llamadas átomos, partículas indivisibles e inmutables.

Los experimentos de Thomson dieron como resultado el descubrimiento del protón.

Los aniones son átomos cargados positivamente, y los cationes átomos cargados negativamente.

Todas las partículas alfa del experimento atravesaban la lámina de oro.

La configuración electrónica es la disposición de los protones y neutrones en el núcleo, y de los electrones en la corteza.

El número de electrones de valencia en el átomo determina las propiedades químicas de los elementos.

Entre núcleo y corteza hay un gran espacio vacío.