Free Printable C_4_Dénombrer les entités chimiques

1.

La quantité de matière d'un échantillon de matière a pour symbole :

a)

n

b)

N

c)

q

d)

mol

2.

La quantité de matière d'un échantillon de matière a pour unité :

a)

n

b)

N

c)

q

d)

mol

3.

Associer les bonnes réponses à cette image représentant un verre d'eau

a)

m(eau)

b)

m_eau

c)

échelle microscopique

d)

échelle macroscopique

4.

Associer les bonnes réponses à cette image représentant une molécule de dioxyde de carbone.

a)

m(dioxyde de carbone)

b)

m_{dioxyde de carbone}

c)

échelle microscopique

d)

échelle macroscopique

5.

Soit une masse égale à 125 g.

Convertir la masse en kg.

a)

125×10³ kg

b)

125×10^-3 kg

c)

1,25×10¹ kg

d)

1,25×10^-1 kg

6.

Soit une masse égale à 1,67×10^-27 kg.

Convertir la masse en g.

a)

1,67×10^-24 g

b)

1,67×10^-30 g

c)

1,67×10^-28 g

d)

1,67×10^-26 g

7.

Choisir les relations correctes.

a)

$N_{CH_4}=\frac{m_{CH_4}}{m\left(CH_4\right)}$

b)

$N_{CH_4}=\frac{m\left(CH_4\right)}{m_{CH_4}}$

c)

$m\left(CH_4\right)=N_{CH_4}\times m_{CH_4}$

d)

$m_{CH_4}=\frac{m\left(CH_4\right)}{N_{CH_4}}$

8.

Choisir les relations correctes

a)

$n\left(CH_4\right)=N_{CH_4}\times N_A$

b)

$n\left(CH_4\right)=\frac{N\left(CH_4\right)}{N_A}$

c)

$n\left(CH_4\right)=\frac{N_A}{N\left(CH_4\right)}$

d)

$N\left(CH_4\right)=n\left(CH_4\right)\times N_A$

9.

Une pépite d'or a une masse égale à m(Au) = 2,48 g. Combien d'atomes d'or contient-elle ?

Donnée : m_Au = 3,27×10^-25 kg

a)

7,58×10²¹ atomes

b)

7,58×10²⁴ atomes

c)

8,11×10^-25 atomes

d)

1,32×10^-25 atomes

10.

Un clou en fer contient 1,26×10²³ atomes. Quelle est la quantité de fer correspondante ?

Donnée : N_A = 6,02×10²³ mol^-1

a)

0,209 mol

b)

2,09×10⁴⁵ mol

c)

4,78 mol

d)

7,59×10⁴⁶ mol

11.

Un composé ionique

a)

est un nombre très élevé de cations et d'anions identiques

b)

décrit la matière à l'échelle microscopique

c)

décrit la matière à l'échelle macroscopique

12.

Un composé ionique est constitué à l'échelle microscopique :

- d'ions potassium de formule K⁺ ;

- d'ions sulfure de formule S^2-.

a)

Son nom est sulfure de potassium.

b)

Son nom est potassium de sulfure.

c)

Son nom est dioxyde de soufre.

13.

Un composé ionique est constitué à l'échelle microscopique :

- d'ions potassium de formule K⁺ ;

- d'ions sulfure de formule S^2-.

a)

Sa formule chimique est KS(s).

b)

Sa formule chimique est SK(s).

c)

Sa formule chimique est K₂S(s).

d)

Sa formule chimique est KS₂(s).

e)

Sa formule chimique est SK₂(s).

C_4_Dénombrer les entités chimiques

Total questions: 13

Worksheet time: 10mins

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