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WorksheetsLeyes de los gases. 2ºESO
Total questions: 37
Worksheet time: 26mins
La Ley de Charles establece que el volumen es directamente proporcional a:
La temperatura absoluta
El volumen
La presión
Ninguna
En un proceso isotérmico, es constante
La presión
La temperatura
El volumen
El calor
En un proceso isobárico, es constante
El calor
La temperatura
El volumen
La presión
La ley de Charles afirma que:
El volumen disminuye a razón del aumento de la temperatura.
El volumen aumenta al aumentar la temperatura.
La temperatura es directamente proporcional a la presión.
La fórmula de la ley de Charles es:
P1×V1=P2×V2
PV=nRT
T1P1=T2P2
T1V1=T2V2
El instrumento de la foto sirve para medir la presión del gas contenido en un recipiente. ¿Cuál es su nombre?
pluviómetro
barómetro
manómetro
psicrómetro
La fórmula de la ley de Boyle es:
P1×V1=P2×V2
PV=nRT
T1P1=T2P2
T1V1=T2V2
¿En cuál de las dos jeringas existe mayor presión?
1
2
Instrumento que se utiliza para medir la presión atmosférica
Barómetro
Voltímetro
Anemómetro
Pluvimetro
Si la presión de un gas se duplica ¿qué le ocurre a su volumen, cuando la temperatura se mantiene constante?
Su volumen disminuye a la mitad
Su volumen se triplica
Su volumen se duplica
Su volumen se duplica a la mitad
La ley de __________ indica que a presión constante el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Charles
Boyle
Dalton
Avogadro
¿En qué unidad debemos expresar la temperatura cuando aplicamos las leyes de los gases?
grados centígrados o Celsius
grados Fahrenheit
Kelvin
Hubo un científico llamado Edme Mariotte que, estudiando el comportamiento de los gases, llegó al mismo resultado que otro científico. ¿Cuál es ese otro científico?
Lord Kelvin
William Thomson
Robert Boyle
¿Qué ley representa la siguiente expresión?
ley de Boyle-Mariotte
ley de Charles
ley de Gay-Lussac
Según la ley de Boyle-Mariotte, si se mantiene constante la temperatura de un gas, la presión y el volumen son ....
directamente proporcionales
inversamente proporcionales
Cierto científico estudió el comportamiento de los gases cuando, manteniendo constante su presión, variamos su temperatura. ¿Qué científico fue?
Lord Kelvin
William Thomson
Jacques Charles
Joseph Gay-Lussasc
Si encerramos un gas en un recipiente rígido para que no pueda variar su volumen y lo calentamos, ¿qué le ocurre a la presión?
aumenta
disminuye
¿Qué ley representa la siguiente expresión?
Ley de Boyle-Mariotte
Ley de Charles
Ley de Gay-Lussac
Según los experimentos de Joseph Gay-Lussac, ¿qué variables son directamente proporcionales?
la presión y la temperatura
el volumen y la temperatura
el volumen y la presión
¿Qué ley representa la siguiente expresión?
ley de Boyle-Mariotte
Ley de Charles
Ley de Gay-Lussac
La fórmula de la segunda ley de Gay-Lussac es:
P1×V1=P2×V2
PV=nRT
T1P1=T2P2
T1V1=T2V2
Según los experimentos de Jacques Charles sobre gases, no se pueden alcanzar temperaturas inferiores a....porque entonces el volumen de un trozo de materia sería negativo. ¿Cuál es esa temperatura mínima alcanzable?
-253ºC
-263 ºC
-273 ºC
¿A qué ley representa la siguiente gráfica?
ley de Boyle
ley de Charles
ley de Gay-Lussac
Los botes de aerosoles como el de la laca llevan una advertencia para que no los echemos al fuego o los dejemos al sol ya que podrían estallar. ¿Qué ley lo justifica?
Ley de Boyle-Mariotte
Ley de Charles
Ley de Gay-Lussac
Una masa de gas ocupa un volumen de 2 L a 1 atm de presión. Manteniendo constante la temperatura.
A 4 atm ocupará (a) L.
Redondea a un decimal.
Una masa de gas ocupa un volumen de 2 L a 1 atm de presión.
Manteniendo constante la temperatura, se expande hasta los 10 L y el manómetro marca (a) atm.
Redondea a un decimal.
Una masa de gas ocupa un volumen de 2 L a 1 atm de presión.
Si el volumen se reduce a la mitad, manteniendo constante la temperatura, el manómetro marcará (a) atm.
Redondea a un decimal.
Una masa de gas ocupa un volumen de 2 L a 300 K.
Si el volumen sube hasta los 3 L, manteniendo constante la presión, el termómetro marcará (a) K.
Contesta sin decimales.
Una masa de gas ocupa un volumen de 2 L a 300 K.
Si la temperatura sube hasta los 1200 K, manteniendo constante la presión, el el volumen será (a) L.
Contesta sin decimales.
Una masa de gas ocupa un volumen de 2 L a 300 K.
Si el volumen se hace 3 veces mayor, manteniendo constante la presión, el termómetro marcará (a) K.
Contesta sin decimales.
Una masa de gas ocupa un volumen de 2 L a 300 K.
Si el volumen se reduce a la mitad, manteniendo constante la presión, el termómetro marcará (a) K.
Contesta sin decimales.
Si en un recipiente se encuentra una masa de gas que ocupa un volumen de 1,3 litros, a una temperatura de 280 K.
Calcula el volumen, en litros, al alcanzar una temperatura de 303 K si la presión se mantiene constante.
Contesta con un decimal y sin unidad.
(a)
Una determinada cantidad de Neon ocupa 0,3 litros a 200ºC .
Calcular el volumen en litros que ocuparía a 0ºC si la presión se mantiene constante.
Responder con 2 decimales sin unidades.
(a)
Una masa dada de gas en un recipiente ejerce una presión de 7 atmosferas, su temperatura es de 57ºC y ocupa un volumen de 300 cm 3.
Si el volumen del gas permanece constante y su temperatura aumenta a 95ºC la presión será (a) atm.
Redondea a un decimal.
Disponemos de una muestra de gas que a 200ºC presenta una presión de 2,8 atm y un volumen de 15 litros.
¿Qué volumen ocupará en litros, si a la misma temperatura, la presión baja hasta 1 atm?
Responder sin unidades y sin decimales.
(a)
Un gas ocupa un volumen de 5,5 litros a una temperatura de -193ºC.
Si la presión permanece constante, calcular a qué temperatura en Kelvin el volumen sería de 7,5 litros.
Responder con un decimal sin unidades.
(a)
Una ampolla de vidrio contiene helio a 37ºC y 700 mm de Hg.
Si el volumen se mantiene constante ¿Cuál será la presión en mm de Hg de la ampolla de vidrio a 80K?
Responder con 2 decimales y sin unidades.
(a)
