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WorksheetsNÚMEROS CUÁNTICOS
Total questions: 8
Worksheet time: 9mins
Indique la alternativa que representa un conjunto de números cuánticos permitidos:
(3, 0, +1, +1/2)
(1, 2, +1, +1/2)
(3, –2, +1, +1/2)
(4, 3, +3, –1/2)
Sobre las siguientes proposiciones, indique la incorrecta:
El número cuántico de spin magnético, indica el sentido de rotación del electrón alrededor de su propio eje
El número cuántico magnético está relacionado con la rotación espacial del orbital.
El número cuántico principal define el tamaño del REEMPE.
El mínimo valor de “n” que posee el subnivel principal es 3
Para 2 electrones cuyos números cuánticos son (3, 1, 0, +1/2) y (3, 1, 0, –1/2), indique la proposición incorrecta:
Se encuentran en el mismo nivel de energía
El primero ocupa un orbital de tipo “p
Tienen giros opuestos sobre su propio eje.
Ocupan distintos subniveles de energía
Con respecto al REEMPE, señale lo INCORRECTO
El orbital "d" puede tener un electrón
Tiene diversas formas geométricas
Existen ciertos átomos en que el orbital puede tener 3 electrones
Tiene diversas orientaciones espaciales
Pertenece al NUMERO CUÁNTICO AZIMUTAL o MOMENTO ANGULAR
Nivel
Subnivel
Orbital
Giro de rotación
Indique el subnivel más estable:
3d2
4p6
6f10
3p1
Indique la cantidad de electrones del subnivel que presente menor estabilidad.
4s2, 3d5, 1s1, 2p4, 3s2
1
2
4
5
Indique la relación incorrecta
Nivel → tamaño de orbital
1 orbital “p” → 6 electrones
Spin → ±1/2
Subnivel → N. C. Secundario
