WorksheetsTERMOQUIZ
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O que é Termoquímica?
É o estudo da temperatura
É o estudo das variações de energia que acompanham as transformações químicas
Capacidade de uma substância se dissolver em outra
É um processo de adsorção e transformação de energia em um sistema
É o estudo dos processos físicos das substâncias
Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:
as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
a quantidade de energia liberada em 2 é igual à quantidade absorvida em 3.
Esses processos são químicos
Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
é um processo endotérmico e cede calor ao corpo
é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
A variação de entalpia é maior que zero.
O gráfico representa uma reação endotérmica
O gráfico representa uma reação exotérmica
A variação de entalpia é igual a zero
(Enem) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque:
o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor
o barro tem poder de "gelar" a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor
o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água.
o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
Observe o gráfico e os valores de entalpia dos reagente e produto. Pode-se afirmar que esse processo é:
exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.
endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.
A 25 ºC e 1 atm de pressão, 1 mol de nitrogênio gasoso (N2), reagindo com 1 mol de oxigênio gasoso(O2), produz monóxido de nitrogênio gasoso (2NO) com absorção de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que representa CORRETAMENTE essa informação é:
D e C
C e A
B e A
Somente A
Somente B
Assinale a alternativa que define corretamente calor.
Trata-se de um sinônimo de temperatura em um sistema.
É uma forma de energia contida nos sistemas.
É uma energia de trânsito, de um sistema a outro, devido à diferença de temperatura entre eles.
É uma forma de energia superabundante nos corpos quentes.
É uma forma de energia em trânsito, do corpo mais frio para o mais quente.
Se uma reação química tiver uma variação positiva na entropia, ΔS, então
a reação é espontânea.
a energia livre de Gibbs é negativa.
o calor vai do sistema para a vizinhança
a reação é exotérmica.
Aumenta a desordem do sistema.
Todas as seguintes indicações a respeito da entropia são verdadeiras EXCETO
a entropia é uma função de estado.
uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior
a entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão.
os valores da entropia são maiores ou iguais a zero
a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida.
