WorksheetsObliczenia stechiometryczne.
Total questions: 25
Worksheet time: 14mins
Gdy spalimy 18g węgla w 48g O2 to zgodnie z prawem zachowania masy otrzymamy:
66g CO2
30g CO2
18g CO2
48g CO2
Masa substratów wzięta do reakcji równa się masie produktów otrzymanych w wyniku reakcji. Jest to:
prawo zachowania masy
prawo okresowości
prawo stałości związku chemicznego
prawo Avogadra
Liczba Avogadra ma wartość :
6,02 x 10-23
1,66 x 10 -24
6,02 x 10 23
22,4
Masa substratów jest równa masie produktów reakcji chemicznej.
Tak brzmi:
Prawo stałości składu
Prawo zachowania masy
Prawo Pitagorasa
Prawo okresowości
Treść prawa stałości składu
Stosunek mas w mieszaninie jest stały i charakterystyczny dla mieszaniny.
Stosunek liczby protonów do liczby neutronów w atomie jest stały i charakterystyczny dla atomu.
Stosunek mas pierwiastków w związku chemicznym jest stały i charakterystyczny dla związku chemicznego.
Stosunek liczby elektronów do liczby neutronów w atomie jest stały i charakterystyczny dla atomu.
Masa molowa wyrażana jest w
gramach na mol (g/mol)
unitach (u)
molach (M)
kilommolach (kM)
Objętość gazu wraz ze wzrostem temperatury:
brak poprawnej odpowiedzi
pozostaje bez zmian
zmniejsza się
zwiększa się
1 mol zajmuje w przestrzeni
22,4 dm2
20,4 dm3
22,4 dm3
4,4 dm3
Masa cząsteczkowa to:
suma mas wszystkich pierwiastków.
suma mas wszystkich pierwiastków w związku chemicznym.
różnica mas pierwiastków.
iloraz mas wszystkich pierwiastków w związku chemicznym
Jednostka liczności materii, która zawiera 6,02.1023 obiektów elementarnych (atomów, cząsteczek, jonów, elektronów, protonów, neutronów) to:
liczba Avogadra
liczba molowa
mol
objętość molowa gazów.
Wartość 6,02.1023, liczba atomów, cząsteczek lub jonów znajdujących się w 1 molu substancji to
mol
Liczba Avogadra
liczba cząsteczkowa
liczba molowa
Objętość, jaką zajmuje gaz, zależy od:
temperatury i objętości
temperatury i ciśnienia
temperatury i masy cząsteczkowej
temperatury i masy molowej
Skład ilościowy związku chemicznego można wyrazić na kilka sposobów, jako:
stosunek molowy, atomowy, skład pierwiastkowy
stosunek masowy, atomowy, skład procentowy
stosunek masowy, atomowy, skład procentowy
Wzór uwzględniający ilościowy stosunek liczby atomów w cząsteczce związku chemicznego, wyrażony za pomocą najmniejszych liczb całkowitych to wzór:
rzeczywisty
empiryczny
sumaryczny
strukturalny
Wzór uwzględniający rzeczywistą liczbę atomów pierwiastków chemicznych w cząsteczce związku chemicznego to wzór:
empiryczny
elementarny
rzeczywisty
sumaryczny
8 NO2 to:
16 moli cząsteczek NO2 w tym: 8 moli atomów N i 16 moli atomów O
8 moli cząsteczek NO2 w tym: 8 moli atomów N i 16 moli atomów O
16 moli cząsteczek NO2 w tym: 8 moli atomów N i 8 moli atomów O
8 moli cząsteczek NO2 w tym: 16 moli atomów N i 16 moli atomów O
Masa 1 mola dowolnej substancji wyrażona w gramach. Jednostką jest g/mol to masa:
cząsteczkowa
molowa
masowa
objętościowa
Pierwiastki, tworząc dany związek chemiczny, łączą się w stałych stosunkach masowych. Skład chemiczny danego związku jest stały i ściśle określony. To treść prawa:
zachowania masy.
stałości składu.
okresowości (Mendelejewa).
niestałości składu.
3 Cl2
Jak odczytasz ten zapis?
3 atomy chloru
6 atomów chloru
3 cząsteczki chloru
6 cząsteczek chloru
15 SO2 Jak odczytasz ten zapis?
30 moli cząsteczek tlenku siarki
15 moli cząsteczek tlenku siarki IV
15 atomów tlenku siarki IV
Masa cząsteczki pierwiastka lub związku chemicznego wyrażona w jednostkach masy atomowej (u) to masa:
cząsteczkowa
molowa
objętościowa
Masę atomu wyraża się w
g/mol
unitach
g
Brak jednostki
Jakie są warunki normalne gazów?
0 stopni C p= 1000hPa
273,15 K p= 1013hPa
0 K p= 1000hPa
273,15 stopni C p= 1000hPa
Prawo Avogadro mówi o tym, iż w naczyniach o jednakowej objętości zwierających różne gazy, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury znajdują się takie same liczby cząsteczek.
Prawda
Fałsz
Masę atomową pierwiastka chemicznego odczytać można z:
nie da się określić bo to zmienna zależna efemeryczna
trzeba znać na pamięć
tablicy rozpuszczalności
układu okresowego
