Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

łączenie się atomów, równania kl 7

Total questions: 36

Worksheet time: 26mins

Name
Class
Date
1.

W tworzeniu wiązań chemicznych najważniejszą rolę odgrywają:

a)

protony

b)

neutrony

c)

nukleony

d)

elektrony walencyjne

2.

Wiązanie chemiczne między atomami niemetali, które powstało w wyniku utworzenia wspólnej pary elektronowej:

a)

jonowe

b)

kowalencyjne

c)

nie tworzy się wiązanie

d)

jonowe spolaryzowane

3.

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ to reakcja :

a)

wymiany

b)

analizy

c)

syntezy

4.

Zdolność atomu danego pierwiastka chemicznego do przyciągania elektronów, to:

a)

utlenienie

b)

redukcja

c)

elektroujemność

d)

wiązanie

5.

W związku CaO występuje wiązanie

a)

kowalencyjne

b)

jonowe

6.

Poprawny zapis siarczku magnezu to

a)

SMg

b)

MgS

c)

Mg2S

d)

Mg2S2

7.

Zapis 2 O2 to

a)

dwa atomy tlenu

b)

dwie cząsteczki tleny

c)

4 atomy tlenu

d)

4 cząsteczki tlenu

8.

tlen + azot = tlenek azotu (I)

poprawny zapis tej reakcji to?

a)

O + N = NO

b)

O + 2 N= N2O

c)

O2 + 2 N = N2O

d)

O2 + 2 N2 = 2 N2O

9.

Oblicz ile gramów siarczku magnezu powstanie w wyniku reakcji 6 g magnezu z siarką.

Masa magnezu 24 u, masa siarki 32 u

a)

56 g

b)

14 g

c)

26 g

d)

18 g

10.

Rodzaj wiązania w cząsteczce HCl

a)

atomowe

b)

kowalencyjne

c)

jonowe

d)

kowalencyjne spolaryzowane

11.

Uzupełnij współczynniki stechiometryczne reakcji

Na + O2 -> Na2O

a)

2Na, 2O2

b)

4Na, 2O2, 2Na2O

c)

4Na, 2Na2O

12.

Wartościowość miedzi w Cu2O

a)

III

b)

I

c)

II

d)

IV

13.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane występuje w:

a)

O2

b)

H2

c)

H2O

14.

Do poniższej reakcji użyto 12,7 g miedzi i otrzymano 15,9 g tlenku miedzi (II). Ile użyto w tej reakcji tlenu?

2Cu + O2 → 2CuO

a)

28,6 g

b)

32 g

c)

3,2 g

d)

56 g

15.

Wybierz prawdziwe zdanie.

a)

Wiązanie jonowe występują między atomami metali.

b)

Wiązania jonowe występują między atomami niemetali.

c)

Wiązania jonowe występują między atomami metali i niemetali.

16.

Atom metalu oddając elektrony staje się .............

a)

jonem ujemnym - anionem

b)

jonem ujemnym - kationem

c)

jonem dodatnim - kationem

17.

Wskaż zestaw, w którym znajduje się błędnie zapisany wzór sumaryczny związku chemicznego.

a)

K2O, CaO, Al3O2

b)

HCl, H2S, AlH3

c)

H2O, BeO, CO2

d)

NaH, MgH2, CH4

18.

Wskaż zestaw symboli pierwiastków chemicznych, które w przyrodzie występują w postaci cząsteczek dwuatomowych.

a)

N, I, Na, Br

b)

H, Ar, O, F

c)

Cl, H, Br, O

d)

Al, N, F, H

19.

Wskaż zdanie fałszywe.

a)

Wiązania kowalencyjne powstają w wyniku utworzenia wspólnych par elektronowych między dwoma atomami.

b)

W cząsteczce wody wspólne pary elektronowe są przesunięte w kierunku atomów wodoru.

c)

W cząsteczce tlenku węgla(IV) powstają dwa wiązania podwójne.

d)

Kation to jon obdarzony dodatnim ładunkiem elektrycznym, a anion to jon o ujemnym ładunku elektrycznym.

20.

Wzór sumaryczny tlenku żelaza (III)

a)

FeO

b)

Fe2O3

c)

Fe2O2

d)

FeO3

21.

Poprawne uzupełnione współczynniki stechiometryczne równania N2O3 + H20 ---> HNO2

a)

N2O3 + H20 ---> 2HNO2

b)

4N2O3 + H20 ---> HNO2

c)

5N2O3 + H20 ---> 6HNO2

d)

2N2O3 + H20 ---> 2HNO2

22.

Elektroujemność to:

a)

zdolność atomu pierwiastka chemicznego do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne

b)

zdolność atomu pierwiastka chemicznego do oddawania elektronów tworzących wiązanie chemiczne

c)

zdolność atomu pierwiastka chemicznego do odpychania elektronów tworzących wiązanie chemiczne

d)

zdolność atomu pierwiastka chemicznego do tworzenia wiązania chemicznego

23.

Oktet elektronowy to:

a)

8 elektronów walencyjnych

b)

2 elektrony walencyjne

c)

8 elektronów w rdzeniu atomowym

d)

8 elektronów w atomie

24.

Która właściwość nie jest właściwością związków o budowie jonowej?

a)

stały stan skupienia - tworzą sieć krystaliczną

b)

mają wysoką temperaturę topnienia i wrzenia

c)

stopione lub rozpuszczone w wodzie przewodzą prąd elektryczny

d)

słabo rozpuszczają się w wodzie

25.

Zapis 2N2 odczytamy:

a)

dwie dwuatomowe cząsteczki azotu

b)

dwie dwuatomowe cząsteczki tlenu

c)

cztery atomy azotu

d)

dwa atomy azotu

26.

Nazwa systematyczna związku o wzorze Fe2O3 to:

a)

tlenek żelaza

b)

tlenek żelaza (II)

c)

tlenek żelaza (III)

d)

żelazek tlenu

27.

Kation to:

a)

jon dodatni

b)

jon ujemny

c)

swobodny elektron

d)

proton powstały z rozpadu neutronu

28.

Anion to:

a)

swobodny elektron

b)

jon dodatni

c)

jon ujemny

d)

proton powstały z rozpadu neutronu

29.

Wybierz treść prawa stałości składu:

a)

Masa substratów jest równa masie produktów

b)

W każdym związku chemicznym stosunek mas pierwiastków jest stały i charakterystyczny dla danego związku

c)

Nie ma takiego prawa

d)

Właściwości pierwiastków chemicznych, uporządkowanych zgodnie ze zwiększającą się liczbą atomową (Z), powtarzają się okresowo

30.

Wybierz treść prawa zachowania masy:

a)

Masa substratów jest równa masie produktów

b)

W każdym związku chemicznym stosunek mas pierwiastków jest stały i charakterystyczny dla danego związku

c)

Nie ma takiego prawa

d)

Właściwości pierwiastków chemicznych, uporządkowanych zgodnie ze zwiększającą się liczbą atomową (Z), powtarzają się okresowo

31.

W reakcji chemicznej dwóch cząsteczek tlenku węgla(II) oraz jednej dwuatomowej cząsteczki tlenu powstają dwie cząsteczki tlenku węgla(IV). Wskaż poprawny zapis cząsteczkowy tej reakcji chemicznej.

a)

2 CO + 2 O → 2 CO2

b)

2 CO2 + O2 → 2 CO4

c)

2 CO + O2 → 2 CO2

d)

2 CO2 + O2 → 2 CO

32.

Wskaż wzór sumaryczny tlenku cyny(II).

a)

Sn4O2

b)

SnO

c)

SnO2

d)

Sn2O4

33.

Liczba wiązań chemicznych, które może utworzyć atom pierwiastka chemicznego, łącząc się z innymi atomami w danym związku chemicznym,to:

a)

indeks stechiometryczny

b)

wzór chemiczny

c)

wartościowość

d)

cząsteczka

34.

Odczytaj zapis: H2:

a)

jeden atom wodoru

b)

jedna dwuatomowa cząsteczka wodoru

c)

dwie dwuatomowe cząsteczki wodoru

d)

dwa atomy wodoru

35.

Napisz równania reakcji chemicznych podanych zapisów słownych:

a) chlor + wodór ---> chlorowodór

(a)  

36.

Napisz równania reakcji chemicznych podanych zapisów słownych:

b) tlenek żelaza (III) + wodór → żelazo + woda

(a)  

Similar Resources on Wayground

Chemia 7 - Budowa atomu

38 questions

Chemia 7 - Budowa atomu

quiz

Worksheet

•

7th Grade

Révisions 5ème PC

38 questions

Révisions 5ème PC

quiz

Worksheet

•

KG - 12th Grade

Energy & Waves 2019

35 questions

Energy & Waves 2019

quiz

Worksheet

•

7th - 8th Grade

Quarter 3 Review

35 questions

Quarter 3 Review

quiz

Worksheet

•

6th - 8th Grade

Atomy i cząsteczki

40 questions

Atomy i cząsteczki

quiz

Worksheet

•

7th Grade

Stany skupienia

40 questions

Stany skupienia

quiz

Worksheet

•

6th - 8th Grade

składniki powietrza i rodzaje przemian

40 questions

składniki powietrza i rodzaje przemian

quiz

Worksheet

•

7th Grade

CSHS Year 8 Element symbols

32 questions

CSHS Year 8 Element symbols

quiz

Worksheet

•

7th - 8th Grade