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WorksheetsPilhas e aplicações
Total questions: 10
Worksheet time: 9mins
Pode-se afirmar que uma pilha é:
a) um conversor de corrente elétrica em energia química.
b) uma célula galvânica na qual ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.
c) uma célula galvânica na qual a energia elétrica provoca reações químicas.
d) um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio ácido.
e) um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio alcalino.
(UFRGS-RS) Pessoas que apresentam dentes com restaurações metálicas podem sentir um pequeno choque ao colocarem na boca pedaços de metal, como, por exemplo, o papel alumínio de um chocolate. O alumínio, com meio ácido da boca, provoca a transferência de elétrons para o metal da restauração, causando esse choque. Com base no fenômeno descrito, pode-se afirmar que o alumínio
a) sofre redução, funcionando com cátodo.
b) provoca a oxidação do metal da restauração.
c) é o agente oxidante, pois sofre redução.
d) é o agente redutor, pois sofre redução.
e) sofre oxidação, funcionando como ânodo.
(PUC-MG) Considere a célula eletroquímica, representada pela equação global:
a) há desgaste do eletrodo de cobre.
b) o cobre sofre oxidação.
c) o níquel funciona como ânodo.
d) a solução de níquel dilui-se.
e) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do cobre para o níquel.
(MACKENZIE-SP) Considerando a pilha Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu° e sabendo que o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Cu2+ , é incorreto afirmar que:
a) o eletrodo de cobre é o cátodo.
b) o eletrodo de Zn é gasto.
c) o eletrodo de Zn é oxidado.
d) o eletrodo de cobre é o ânodo.
(UFPE-PE) A história das pilhas é antiga. Em 1600, Otto von Guericke inventou a primeira máquina para produzir eletricidade. Os outros pesquisadores como Galvani, Volta e Daniell também se dedicaram ao desenvolvimento de células eletroquímicas. A célula de Daniell (ou pilha de Daniell) é um exemplo antigo de célula galvânica. Ela foi inventada pelo químico britânico John Daniell, em 1836. Esta célula pode ser descrita resumidamente pela figura a seguir:
Nesta célula o eletrodo de zinco é denominado ânodo (Zn(s) → Zn2+ + 2e - ), e o eletrodo de cobre é o cátodo (Cu2+ + 2e- → Cu). Neste sistema, o Zn(s) e o Cu2+sofrem, respectivamente, um processo de:
a) oxidação e redução.
b) redução e oxidação.
c) redução e redução.
d) oxidação e oxidação.
e) redução e neutralização.
(CESGRANRIO-RJ) Observe as seguintes semi-reações:
a) O eletrodo de zinco é o agente redutor.
b) O eletrodo de ferro sofrerá corrosão.
c) Os elétrons migrarão do eletrodo de ferro.
d) O eletrodo de zinco terá a sua massa aumentada
e) A solução da semicélula de ferro terá excesso de íons de ferro.
(UNIMEP-SP) Em condições-padrão, uma pilha baseada na reação:
a) +1,62 V
b) –1,62 V
c) +0,74 V
d) –0,74 V
e) +0,37 V
(CESGRANRIO-RJ) Observe as seguintes semi-reações:
a) A ddp da pilha é + 0,32 V
b) A ddp da pilha é -1,20 V
c) A reação é não espontânea.
d) A ddp da pilha é +1,20 V
O ouro tem mais facilidade para oxidar do que a prata.
Verdadeiro.
Falso.
Qual é a função da ponte salina?
a) equilibrar os elétrons dos eletrodos.
b) equilibrar as cargas presente nas soluções.
c) equilibrar entre doce e salgado.
c) equilibrar a voltagem da pilha.
