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WorksheetsCONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
¿Cuántos niveles de energía pueden llegar a tener los átomos?
5
Únicamente 4
3 a 6
1 a 7
Los 4 orbitales o subniveles atómicos se llaman:
1, 2, 3, 4
a, b, c, d
s, p, d, f
I, II, III, IV
Es posible realizar la configuración electrónica de TODOS los elementos de la tabla periodica
¿Cuál es la configuración electrónica del sodio (z = 11) ?
1s4 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s3 2s6 3s1
3s2 2s2 2p6 3s1
La siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 pertenece al elemento:
Hidrógeno
Helio
Neón
Manganeso
La configuración electrónica del átomo de un elemento es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ¿Cuantos electrones tiene este átomo?
Si un átomo neutral, tiene 16 electrones, ¿Cuántos protones tendrá en su núcleo?
14
16
20
7
De esta configuración electrónica podemos decir que:
Es un elemento del grupo IA
El elemento se encuentra en el periodo 1
El elemento se encuentra en el periodo 3
Es un elemento del grupo IIIA
Es Incorrecta
1s2 2s2 2p5 3s2 4s2
De esta configuración electrónica podemos decir que:
Tiene 18 electrones
Es incorrecta porque el subnivel p no está completamente lleno
Los orbitales se llenan en estricto orden creciente y no es posible pasar del orbital 3s2 al 4s2
Pertenece al átomo de Argón
Un átomo puede ganar o perder ________________, convirtiéndose en lo que se conoce como un ion
Protones
Electrones
Neutrones
Orbitales
