WorksheetsEVALUANDO MODULO 2 QUÍMICA 1° MEDIO
Total questions: 13
Worksheet time: 26mins
La reacción química es un proceso donde:
Ruptura y pérdida de enlaces
Pérdida de electrones
Solamente cambios físicos
Aparición de nuevos compuestos
Liberación de calor
Las reacciones químicas corresponden a cambios químicos que se pueden evidenciar a través de diferentes reconocimientos, EXCEPTO:
Emisión de luz
Cambio de color
Liberación de calor
Liberación de gas
Formación de líquidos
Las reacciones donde al final, además de los productos se LIBERA CALOR, se denominan:
Sustitución
Endotérmica
Exotérmica
Endergónica
Exergónica
¿Cuál de los siguientes CAMBIOS presentados se considera QUÍMICO?
Sublimación de yodo
Oxidación de un clavo
Condensación de vapor de agua
Fusión de la sacarosa
Evaporación de la acetona
SUSTANCIAS QUE SE OBTIENEN después de finalizada una reacción química
Reactantes
Energía
Enzimas
Catalizadores
Productos
¿Qué CONDICIÓN SE DEBE CUMPLIR para que ocurra una reacción química?
La reacción química debe llevarse a cabo a alta presión
La reacción química debe producirse a una alta temperatura
Deben producirse choques entre los átomos o moléculas.
Las partículas deben chocar con una energía superior a las fuerzas de los enlaces que se rompen.
Los átomos y moléculas que actúan como reactivos deben colisionar de manera espontánea entre sí.
Cuando en cierta reacción química es necesaria la ABSORCIÓN DE ENERGÍA para que esta se lleve a cabo, se cataloga como una reacción de tipo:
Endotérmica
Exotérmica
Endergónico
Exergónico
Sintesis
La mama de Carlos luego de realizar el almuerzo baja la olla de la sopa a esperar que se enfríe un poco, Carlos con su curiosidad va y toca la olla y se quema la mano, el anterior ejemplo demuestra que se puede presentar UNA REACCIÓN DE TIPO:
Exotérmica
Endotérmica
Exergónica
Descomposición
Endergónica
La siguiente ecuación química BaCO3 + calor --> BaO + CO2 representa una reacción:
Descomposición
Síntesis
Sustitución
Óxido reducción
Neutralización
En toda reacción óxido reducción debe ocurrir:
Un consumo de agua
La formación de un óxido
Pérdida de hidrógeno
Intercambio de electrones
Consumo de oxígeno gaseoso
Es una reacción de descomposición:
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
CaCO3 --> CaO + CO2
4NH3 + 5O2 --> 4NO + 6H2O
Ca + O2 --> 2 CaO
6CO2 + 6H2O --> C6H12O6 + 6O2
En una reacción ácido base (neutralización) ¿Qué productos se obtienen? :
Ácido y base
Agua y base
Agua y sal
Sal y ácido
Agua y ácido
Cuando reaccionan dos o más reactivos para formar un solo producto, ¿Qué tipo de reacción se produce?
Desplazamiento simple
Desplazamiento doble
Síntesis
Neutralización
Descomposición
