WorksheetsUnidades de Concentración
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Se preparó una solución disolviendo 1.50 g de NaCl en 300 g de agua. ¿Qué componente es el soluto y cuál es el solvente?
NaCl es el soluto y el agua el solvente
NaCl es el solvente y el agua el soluto
Una solución se preparó disolviendo 15,0 mL de HCl en 250 mL de agua. Determine el % v/v
7.5%
6.0 %
5.7 %
Se define como la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de solvente
Solubilidad
Concentración
Solución
¿Cuántos mililitros de ácido acético disueltos en agua se necesitan para preparar 300 mL de disolución al 20 % v/v?
40 mL
60 mL
30 mL
Conocido como el solvente universal, sus soluciones reciben el nombre de soluciones acuosas.
Etanol
Agua
Gasolina
¿Cual de las siguientes no es una unidad de concentración química?
Molaridad
Normalidad
Porcentaje masa / masa
Molalidad
¿Qué unidad de concentración química nos permite calcular la siguiente fórmula?
Molaridad
Molalidad
Fracción molar
Normalidad
¿Qué unidad de concentración química se la representa con la M?
Fracción molar
Molalidad
Normalidad
Molaridad
¿Cuál es la descripción de la concentración química MOLARIDAD?
Corresponde al número de moles de soluto por cada litro de solución
Corresponde al volumen de soluto por cada litro de solución
Esta definida como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente
Esta definida como al volumen de soluto por kilogramo de solvente
Una solución que contiene una concentración de 1 mol por litro de solución tendría una molaridad de:
1M
2M
1,5M
0,2M
¿Cuántos moles de moléculas de soluto están contenidos en 500 mL de una disolución de glucosa 0,1M (C6H12O6)?
5,00 moles.
0,20 moles
0,05 moles
0,10 moles
0,02 moles
2000 mililitros de solución de concentración 0,2M, ¿cuántos moles de soluto debe contener?
0,1
0,4
0,3
0,2
0,5
¿Cuál de las siguientes disoluciones tiene mayor cantidad de soluto?
20 mL de disolución 5 M.
50 mL de disolución 2 M.
100 mL de disolución 1 M.
250 mL de disolución 0,5 M
400 mL de disolución 0,25 M
Una solución es una mezcla:
Heterogénea
Homogénea
Aleación
Componente de una solución que está disuelto en el solvente y generalmente, se encuentra en menor cantidad:
Soluto
Solvente
Solución
Tipo de solución en la cual la cantidad de soluto es muy pequeña:
Concentrada
Saturada
Diluida
El litro es una medida de:
Masa
Volumen
Densidad
Mientras menos concentrada sea una disolución, hay mucho más soluto disuelto en el solvente.
Verdadero
Falso
La molaridad es una unidad de concentración la cuál es la razón entre:
moles de soluto y litros de disolución
moles de solvente y litros de disolución
moles de soluto y litros de solvente
moles de soluto y kilogramos de solvente
¿Qué cantidad de moles de KOH se utilizó en una solución de 500 mL de KOH 0.5 M?
1 mol de KOH
0.5 mol KOH
0.25 mol KOH
250 mol KOH
